在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化我想知道的是为什么有一个p轨道可以不参与杂化?为什么非得有一个轨道剩在那里?拿C原子来说,单键碳、双键碳、三键碳中参

为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化我想知道的是为什么有一个p轨道可以不参与杂化?为什么非得有一个轨道剩在那里?拿C原子来说,单键碳、双键碳、三键碳中参 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构高中化学选修5第30页科学视野,上面说乙烯分子里C原子的一个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化,剩下一个2p轨道保持原状但是碳原子有6个 核外电子,在1s轨道上有2个,2s 在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析,这都只能说是对杂化方式的解释.我想知道这种杂化的原因.为什么甲烷就是sp3,乙烯就是sp2?2.双键中的派 下列说法不正确的是：（ ） A.乙烯分子为碳原子为SP2杂化,共有5个σ键,1个π键.B.丙烷分子中碳原子下列说法不正确的是：（ ）A.乙烯分子为碳原子为SP2杂化,共有5个σ键,1个π键.B.丙烷分子中 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. 下列关于乙烯和乙烯的说法,不正确的是（ )A 乙烯属于不饱和链烃,乙烯属于饱和链烃 B乙烯分子中所有原子都处于同一平面上,乙烯分子则为立体结构,不是所有原子都在同一平面 C乙烯分子中C 下列化合物中,只有（ ）分子中的碳原子全部是Sp2杂化.选项:a、丁烷 b、1-丁烯 c、1-丁炔 d、1,3-丁二 丙二烯分子中第二个碳原子的杂化方式是?A.sp3 B.sp2 C.sp D.未杂化 为什么双键是sp2杂化?以乙烯为例,中心原子是C,C和H的杂化应该是sp3啊?咋会有P轨道形成兀键呢?是不是杂化后空轨道就是用来成兀键的呢? 碳sp2杂化问题乙烯模型中 C是经sp2杂化的C的价电子有4个 3个优先进入sp2杂化轨道 剩下的一个为什么是进入p轨道而不是s轨道? C为什么有sp,sp2,sp3杂化? 为什么苯是和乙烯是SP2杂化?对于中心原子个数不是1的怎么判断杂化类型呢? 请教杂化碳原子问题下列哪个化合物分子中既有SP2又有SP杂化碳原子A 1,3-丁二烯B 1-丁炔C 丁烷D 1-丁烯 关于乙烯分子乙烯分子中有5个西格玛键,一个π键,它们分别是C—H之间是sp2形成的西格玛键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键.这个说法为什么是错的? 为什么苯乙烯分子中所有碳原子均采用SP2杂化成建 关于乙烯雌酚的结构为什么乙烯雌酚分子中一定有8个原子共平面? 乙烯SP2杂化