下列化学可用"2H+S2-=H2S"来表示的是A.Na2S溶液与盐酸反应 B.FeS与稀盐酸反 应C.K2S投入到浓H2SO4中D.K2S与H2SO3反应为什么选A谢谢
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 17:04:02
下列化学可用"2H+S2-=H2S"来表示的是A.Na2S溶液与盐酸反应B.FeS与稀盐酸反应C.K2S投入到浓H2SO4中D.K2S与H2SO3反应为什么选A谢谢下列化学可用"2H+S2-=H2S"
下列化学可用"2H+S2-=H2S"来表示的是A.Na2S溶液与盐酸反应 B.FeS与稀盐酸反 应C.K2S投入到浓H2SO4中D.K2S与H2SO3反应为什么选A谢谢
下列化学可用"2H+S2-=H2S"来表示的是
A.Na2S溶液与盐酸反应 B.FeS与稀盐酸反 应C.K2S投入到浓H2SO4中D.K2S与H2SO3反应为什么选A谢谢
下列化学可用"2H+S2-=H2S"来表示的是A.Na2S溶液与盐酸反应 B.FeS与稀盐酸反 应C.K2S投入到浓H2SO4中D.K2S与H2SO3反应为什么选A谢谢
A啊,
因为B中没有S2-,C,D中没有H+
是不是有离子化合物和共价化合物的原因呀?
"2H+S2-=H2S"应该是"2H(+)+S(2-)=H2S"括号内的是上标吧。
这是一个离子反应方程式,只有强电解质溶液才写成离子形式,其他选项中.FeS、K2S是固体,在离子方应方程式中应写成化合物形式。
故此答案选A
A
B.FeS难溶,无法写成离子形式
C.浓H2SO4主要以分子状态存在,所以也不能改写成离子
D.H2SO3是弱酸,是弱电解质,不能改写成离子状态
下列化学可用2H+S2-=H2S来表示的是A.Na2S溶液与盐酸反应 B.FeS与稀盐酸反 应C.K2S投入到浓H2SO4中D.K2S与H2SO3反应为什么选A谢谢
5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S]
已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系:H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系:H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-H2O H+ + OH-则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)?
在硫化钠水溶液中存在着各种离子和分子下列关系是正确的是:A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]B.[OH-]=[HS-]+2[H+]+2[H2S] C.[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]
在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 ( )(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 ( )(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
为什么H2S==2H- + S2-这个方程式不对呢?
2H++S2-=H2S.为什么2NO3+8H++3S2-+2NO+4H2O+3S中也有H+和S2-没有H2S呢?其中的S是氧化产物,为什么被还原一个硫了呢?
在0.1mol.L-1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L-1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在
H2S的电离方程式为H2S可逆2H+ +S2-吗
0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]别瞎猜==
H2S溶液中存在着H2S=H++HS-的平衡氢硫酸溶液里存在着下列平衡:H2S H++HS-,HS- H++S2-.(1)当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向______________移动;H+浓度_________?_______;S2-浓度__________________.问:
硫化钠质子守恒的问题我们也可用无聊守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒:[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)物料守恒:2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)去掉[Na+],则可得到质子
硫化氢中各维里浓度比较?H2S溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S=HS- + H+,HS-=S2- + H+,H2O=H+ + OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(H2S )>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)为什么没有c
FeS与稀盐酸的反应,离子方程式S2- + 2H+ =H2S上升箭头 有错么?为什么?
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,硫化氢的水溶液有如下动态平衡:H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,在物质的量浓度为0.1mol/L的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是( )A、c(H+)=c(H
NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的?还有其中的S2-离子是怎么来的.该物质发生水解时 HS- + H+ ==== H2S 了么?怎么还会有S2- 你没答完啊
下列错误的是,1,硫酸钠溶液中加足量盐酸:S2- +2H+=H2S(g)2,向碳酸钙溶液中开始滴入KOH溶液 Ca2+ +2HCO3- + 2OH- =CaCo3+2H2O+CO3 2-3,用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:CU2+ +H2S=CUS(S)+2H+4,向浓氨水中开始滴入