刚考的(陕西卷),2卷,有么人会啊,呵呵`题太牛了`都么见过`大家讨论哈`额是西安中学滴`有个题就是问有没有手性的,呵呵`我都没见过,晶胞那个也类似`但是是SiC的`由于我们的题要交啊`我现在

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刚考的(陕西卷),2卷,有么人会啊,呵呵`题太牛了`都么见过`
大家讨论哈`额是西安中学滴`
有个题就是问有没有手性的,呵呵`我都没见过,晶胞那个也类似`但是是SiC的`由于我们的题要交啊`我现在也没有题`我一直在网上看`都没有看到正确的`哎
你出的题有两个很像那题`coulor888 - 经理 四级 6-20 14:52

刚考的(陕西卷),2卷,有么人会啊,呵呵`题太牛了`都么见过`大家讨论哈`额是西安中学滴`有个题就是问有没有手性的,呵呵`我都没见过,晶胞那个也类似`但是是SiC的`由于我们的题要交啊`我现在
预赛题都是比较简单的,许多省级预赛的题大多都是相互抄袭,有的干脆就是拿前些年的全国初赛题充数,如果预赛考不好那么说明水平还没达到,参加全国初赛还是有希望的,剩下的几个月首先要把基础知识打牢,大学课本的课后题最好是做一边,另外就是历年的竞赛题要真实按考试要求做一边,其他的就是各个专题和模拟题了.如果准备工作做的好的话,得一等奖是很容易的.

就是啊

题在哪儿啊？

加油！

。。对于大学的来说。
这点小意思啊

放马出来！

放马出来

没题啊

什么东西

把题打出来呀!!!!!

再牛也比不上全国竞赛的难度
如果是准备全国竞赛的话预赛的题目几乎不成问题
全国省上的预赛要说难度，福建的最大，接近于国初，其他省的都是偏向高考，学过竞赛的人就不成问题。
我是四川的一等奖，如果不是因为卷面的话我就是四川第三
回答者：coulor888 - 经理 四级 6-20 14:52
你没事把去年的全国竞赛题放上来干吗?这里说的是省级竞赛,而且你还放不上...

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再牛也比不上全国竞赛的难度
如果是准备全国竞赛的话预赛的题目几乎不成问题
全国省上的预赛要说难度，福建的最大，接近于国初，其他省的都是偏向高考，学过竞赛的人就不成问题。
我是四川的一等奖，如果不是因为卷面的话我就是四川第三
回答者：coulor888 - 经理 四级 6-20 14:52
你没事把去年的全国竞赛题放上来干吗?这里说的是省级竞赛,而且你还放不上来图
http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
08福建的题,比陕西难得多
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
得分
一．（10分）填空
1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Brfnsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因 。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于 和 。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是 。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物
。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO 等杂质。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 。）
1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。
2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？
三．（10分）碳的化合物十分常见，回答下列几个问题：
1．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，说明为什么？
2．CO2中形成大∏键情况，并画出CO2的结构式。
3．已知从手册中查出的H2CO3的Ka1= 4.45×10-7,该数据是H2CO3的表观解离常数，在溶液中实际仅有0.166%的CO2转化为H2CO3，求算H2CO3 真实的第一步解离常数。

四．（10分）
1．某中学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）；
2．如何用简单的实验验证你的想法。（请用化学方程式表达）；
3．亚硫酸盐和硫酸盐都常用于造纸业制浆，亚硫酸盐浆较白，返黄现象较轻，为什么？
4．纸浆多要经过漂白粉液漂白，其温度要控制在35-38℃，不能超过40℃，为什么？
5．若纸浆白度已达到，残氯尚高，必须终止漂白作用，一般加什么化合物？并写出化学反应。
五．（10分）试写出COCl2的路易斯（Lewis）结构；用（VSEPR）价电子对互斥理论预测COCl2的几何构型；用（VB）价键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO及∠ClCCl大小。
六．（10分）为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：
（1）
（2）
（3）
1. 制备1 mol C2H2（g）需多少C(s)，这些炭燃烧可放热多少？
2. 若1 mol C2H2完全燃烧可放出热量1298 kJ，则将C2H2（g）作为燃料是否合算？
3. 上述三个反应的熵变是大于零还是小于零？为什么反应（1）和（2）需要高温，而反应（3）只需常温？
已知有关物质的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1为:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
七．（10分）某一元有机弱酸HA 1.000g，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH溶液11.00ml时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA的pKa值。
八．（5分）有机分子中不饱和键（双键或叁键）与单键相互交替排列的体系称为p-p共轭体系，这种共轭体系吸收光的波长在紫外光区，可用于定性或定量分析。化合物A是一种作用于中枢神经系统的药物，A在硫酸存在下加热得到互为异构且都在紫外光区有吸收的两个化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。

1． 请画出B和C的结构式并指出B和C属于哪种异构体；
2． 用系统命名法命名化合物A；
3． 化合物A是否存在旋光异构体（对映异构体）？
九．（12分）苯是重要的有机化工原料，由苯可以制得多种有机化合物。下面所列的是由苯制备一部分有机化合物的反应：

1． 写出上述反应中的主要有机产物化合物A－J的结构式；
2． 上述反应中，C→D，C→E，C→F，E→G，E→H，H→I分别属于什么反应类型（取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应）？
3． 实验室采用上述方法在制备化合物A的反应过程中，不断有氯化氢气体产生逸出，为避免污染空气，应如何处理？请写出处理氯化氢所需的实验装置和试剂名称。
十．（13分）抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol）中间体化合物5的合成方法如下：

1． 请写出上述合成路线中空格A－C所需的试剂；
2． 化合物1可由乙烯、丙烯经下列步骤合成，请写出化合物6－8的结构式和空格D－G所需的试剂。

3． 化合物1还可由1-戊炔经下列两种方法转化而得：（1）1-戊炔先与试剂J反应后再用试剂K处理，得到化合物1；（2）1-戊炔先与试剂L反应得化合物9，再用稀酸水溶液处理得化合物1。请写出J，K，L所代表的试剂并用系统命名法命名化合物9。

草 稿 纸
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
一．填空（10分）
1．(1) Al3+代替Si4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分）
2．石墨和金刚石。（2分）
3．铬酸铅。（2分）
4．（4分） 有几种可能：
（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S
（1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
（1分） (3) 含S2-和 n ( ) / n (S2-) > 1/2
二．（10分）
1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生， 反应方程式为
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）
SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）
2．在催化剂的作用下反应方程式为: （2分）
SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O
三．（10分）
1．石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O Ca(HCO3)3(aq) （1分）
海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。（2分）
深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。（1分）
2．两个∏34（1分）
（1分）
3．设：碳酸真实的第一步解离常数为Ka1′
Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分）
据题意： [ CO2] / [H2CO3] = 601
真实的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7
= 2.68×10-4 （2分）
四．（10分）
1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由于Na2S的碱性较强。（2分）
2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO4 2－、S2－
SO42－离子的检出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶于盐酸。（1分）
S2－离子的检出：（1分）
方法1： 加沉淀剂：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。
方法2: 醋酸铅试纸变黑
方法3：加盐酸S2－＋2H+＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）
3. 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO2，与有机色素结合为无色化合物。（2分）
4. 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）
ClO-的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。（1分）
5. 加Na2S2O3 （1分）
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）
五．（10分）
1、

成键电子对数：4 （1分）
未成键电子对数：8 （1分）
2、三角形（1分）
3、VB法
⑴中心原子C采用SP2杂化（1分）
⑵形成σ键（1分）
⑶形成π键（1分）
C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1
4、成键：3个σ （1分）
1个π（1分）
5、由于电子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）
6、预测∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）
六（10分）
本题印刷时漏印下列已知条件：
已知有关物质的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1为:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
考试中未能紧急通知各考室的地区本题不计分，试卷总分以90分计。此变动不影响各地市进入夏令营复赛的名额。
1. 制取1 mol C2H2(g)需3 mol C(s)（36 g ） (1分)
反应3C(g)+3O2(g) →3CO2(g) (1分)
ΔrH (298 K,(4))=-1179 kJ (1分)
2. 虽然燃烧1 mol C2H2(g)放热多于燃烧3 mol C(s)。但反应
（1）ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1分)
（2）ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1分)
（3）ΔrH (298 K,(3))=-63kJ (1分)
即制取1 mol乙炔还需消耗(179+464)kJ热量，且有63kJ热量散失，不能完全利用。故若单纯作为燃料并不合算。 (1分)
3. 三个反应的熵变均大于零。 (1分)
反应（1）和（2）是吸热反应，因此高温有利于反应。 (1分)
反应（3）是放热反应，因此常温有利于反应。 (1分)
七．（10分）
HA的总量为: 0.1100´24.60=2.706(m mol)
当滴入NaOH溶液11.00ml 时已知pH=4.80, 即溶液中
A- 的量为: 0.1100´11.00=1.210(m mol) (2分)
则HA的量为: 0.1100´24.60-0.1100´11.00=1.496(m mol) (2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)
八．(5分)
4． 本小题3分

B和C属于Z，E异构体（或答：属于顺反异构体）（1分）
5． 本小题1分，凡与本答案有异者均不给分。 (E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6． 本小题1分。是 或答：存在旋光异构体（对映异构体）
九．（12分）
1．本小题8分，其中A～F各1分（计6分），G～J各0.5分（计2分）

2．本小题3分，每个反应0.5分。
C→D氧化反应，C→E取代反应，C→F取代反应，E→G取代反应，E→H消去反应，H→I加成反应
3．本小题1分
用气体吸收装置处理氯化氢（0.5分）。（只要答出“气体吸收装置”即给分）；
所需试剂：氢氧化钠（或氢氧化钾，用分子式NaOH，KOH表示亦给分）（0.5分）
十．（13分）
4． 本小题3分，A～C各1分

5． 本小题7分，其中化合物6－8的结构式和空格D－G每个1分

6． 本小题3分

收起

把提搞出来让大家看看啊 我是湖北省一等奖的

不会啊

放马出来！

拿出来给大家分享一下吧
你参加了吗？一起讨论讨论嘛

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无聊发套题目同学们看看
第1题（12分）
通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该...

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无聊发套题目同学们看看
第1题（12分）
通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型: 氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3 该离子是（ ）。
A 质子酸 B 路易斯酸 C 自由基 D 亲核试剂
2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

1-4 该分子的分子式为 。
1-5 该分子有无对称中心？ 。
1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 。
1-7 该分子有无手性碳原子？ 。
1-8 该分子有无手性？ 。
第2题（6分） 羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：
NH2OH + HN*O2  A + H2O
NH2OH + HN*O2  B + H2O
A, B脱水都能形成N2O, 由A得到N*NO 和 NN*O, 而由B只得到NN*O。
请分别写出A和 B的路易斯结构式。
A B
第3题（10分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp)，镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a ＝ 363.63 pm，c ＝ 1766.63 pm；晶体密度  = 2.35 g•cm-3。
Cl- Cl- Cl- Mg2+
3-1 以“□”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。
3-2 计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。
3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型?
第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400 oC，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表:

样品中A的质量分数/％ 20 50 70 90
样品的质量损失/％ 7.4 18.5 25.8 33.3
利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程。


第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与25 mL 4 mol•L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL 20% 硝酸后，用25.00 mL 0.1000 mol•L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000 mol•L-1 NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
5-1 写出分析过程的反应方程式。
5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。
5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。
5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
第6题（12分）在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数KD = [HA]B/[HA]w = 1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05x10-3和3.96 x10-3 mol•L-1。在水中，HA按HA ⇌ H+＋A 解离，Ka＝1.00×104；在苯中，HA发生二聚: 2HA ⇌ (HA)2。
6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。
6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。
6-3 已知HA中有苯环，l.00 g HA含3.85×1021个分子，给出HA的化学名称。
6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。

第7题（8分） KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3在不同条件下热分解结果如下：
实验 反应体系 第一放热峰温度/oC 第二放热峰温度/oC
A KClO3 400 480
B KClO3 + Fe2O3 360 390
C KClO3 + MnO2 350 -
已知 (1) K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) ΔHӨ(1) = -437 kJ•mol-1
(2) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) ΔHӨ(2) = -398 kJ•mol-1
(3) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) ΔHӨ(3) = -433 kJ•mol-1
7-1 根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。
7-2 用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味。推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方法。
第8题 (4分) 用下列路线合成化合物C：

反应结束后，产物中仍含有未反应的A和B。
8-1 请给出从混合物中分离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据。
8-2 生成C的反应属于哪类基本有机反应类型。
第9题（10分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

9-1 请写出A的化学式；画出B、C、D和缩醛G的结构式。
9-2 由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
9-3 请画出化合物G的所有光活异构体。
A

B C D G

由E生成F的反应属于 ；由F生成G的反应属于 。
G的异构体:
第10题（12分） 尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A (三钠盐)。A与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3。B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。
10-1 画出化合物A的阴离子的结构式。
10-2 画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式。
10-3 化合物C有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式。
10-4 写出上述尿素受热发生反应的配平的化学方程式。


第11题（9分）石竹烯(Caryophyllene，C15H24)是一种含有双键的天然产物，其中一个双键的构型是反式的，丁香花气味主要是由它引起的。可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构。
反应1：

反应2：

反应3：

反应4：

石竹烯的异构体——异石竹烯在反应1和反应2中也分别得到产物A和B，而在经过反应3后却得到了产物C的异构体, 此异构体在经过反应4后仍得到了产物D。
11-1 在不考虑反应生成手性中心的前提下，画出化合物A、C以及C的异构体的结构式；
11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式；
11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别。

收起

http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
自己看去

兄弟，我跟你一样，我们也是用的全国二卷，我记得有个是SI3N4啊，我化学做的还行吧，所有大题只错了一个空，可以去腾讯教育网找找嘛，题和答案都有

发这么多题谁会想做啊!
哪道不会说哪道.别把所有题都发出来.
这上面的有些题目的确有点难度.

跟我说说