关于溶液的酸碱性的疑问?比如说,往水里加入少许酸（即加入H+）,V逆大于V正,同时消耗H+ OH-,直至V正=V逆再次达到平衡!有没有可能H+浓度会小于10-7mol呢?具体说明原因,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:26:15
关于溶液的酸碱性的疑问?比如说,往水里加入少许酸（即加入H+）,V逆大于V正,同时消耗H+ OH-,直至V正=V逆再次达到平衡!有没有可能H+浓度会小于10-7mol呢?具体说明原因,
关于溶液的酸碱性的疑问?
比如说,往水里加入少许酸（即加入H+）,V逆大于V正,同时消耗H+ OH-,直至V正=V逆再次达到平衡!
有没有可能H+浓度会小于10-7mol呢?具体说明原因,
关于溶液的酸碱性的疑问?比如说,往水里加入少许酸（即加入H+）,V逆大于V正,同时消耗H+ OH-,直至V正=V逆再次达到平衡!有没有可能H+浓度会小于10-7mol呢?具体说明原因,
不论是化学平衡还是电离平衡,有一句话你要记得：削弱但不抵消
增大H+的浓度,平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比原来更小,水里H+浓度为10-7mol/L,加入H+以后,虽然平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比10-7mol/L还小,肯定比10-7mol/L大
你还可以这样考虑：加入H+,溶液是酸性,c(H+)>c(OH-)
Kw=c(H+)*c(OH-)=10-14
如果c(H+)10-7mol/L
溶液就是碱性的了,不可能的
化学平衡常数Kw不是一成不变的,它是随温度变化而变化的.
一般来说,温度升高Kw就会增加,也就是说,Kw有可能是大于10的负14次方,相反来说也有可能小于10的负14次方,当小于的时候,中性的水PH不再等于7,而是大于7,也就是氢离子的浓度会小于10的负7次方摩尔每升.
添加酸之后,根据勒夏特列原理,氢离子浓度是不会返回到初始状态(其他条件不变的话),即大于10的负7次方,但是,此...
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化学平衡常数Kw不是一成不变的,它是随温度变化而变化的.
一般来说,温度升高Kw就会增加,也就是说,Kw有可能是大于10的负14次方,相反来说也有可能小于10的负14次方,当小于的时候,中性的水PH不再等于7,而是大于7,也就是氢离子的浓度会小于10的负7次方摩尔每升.
添加酸之后,根据勒夏特列原理,氢离子浓度是不会返回到初始状态(其他条件不变的话),即大于10的负7次方,但是,此时改变温度的话,虽然还是呈酸性,但是氢离子浓度却有可能是小于10的负7次方
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开始时水的H+浓度=OH-浓度，同时有反应式：
H2O←→H+ + OH-（可逆反应）
加入H+，V逆>V正，反应向生成水（H2O）的方向进行，最终达到反应平衡，即H+浓度=OH-浓度
最终反应达到平衡后，是没有可能H+浓度会小于10-7mol的，这时H+浓度=OH-浓度，都是10-7mol/L...
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开始时水的H+浓度=OH-浓度，同时有反应式：
H2O←→H+ + OH-（可逆反应）
加入H+，V逆>V正，反应向生成水（H2O）的方向进行，最终达到反应平衡，即H+浓度=OH-浓度
最终反应达到平衡后，是没有可能H+浓度会小于10-7mol的，这时H+浓度=OH-浓度，都是10-7mol/L
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