某金属5.4克,投入足量稀盐酸中,产生6.72升氢气（标准状况）,该金属可能是A.铁B.镁C.钠D.铝

某金属5.4克,投入足量稀盐酸中,产生6.72升氢气（标准状况）,该金属可能是A.铁B.镁C.钠D.铝 足量(过量)的镁,锌,铁三种金属分别投入等量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?等质量的镁、锌、铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?这两个问题应该不一样吧 将某两种金属组成的混合物30克投入足量的盐酸中,产生1克氢气,通过计算说明组成该混合物不可能的金属组合是（ ）A.Fe,ZnB.Al,ZnC.Mg,AlD.Mg,Cu 6.48g镁和铝的合金投入到足量的盐酸中,充分反应后产生氢气的质量可能是A0.54G B0.60G C0.72G D 0.48G下列各组金属的混合物粉末均为3G,把它投入到足量的稀硫酸中可产生氢气0.1G,该混合物的组成可 将质量相同的钠,镁,铝,铁,锌投入足量的稀盐酸中产生气体最多的是什么? 4克铝投入200ML,2mol/L某溶液A中有氢气产生,充分反应又金属剩余.该溶液为?将5.4克铝投入200ML,2mol/L某溶液A中有氢气产生,充分反应又金属剩余.该溶液为什么?盐酸溶液.A.硝酸 B.氢氧化呗 C.硫酸 D 由两种金属组成的混合物13克 投入足量稀硫酸中 充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（ ）由两种金属组成的混合物13克 投入足量稀硫酸中 充分反应后产生1克氢气则该混合物组成 5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量. 5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（ ）a fe ,zn b sn ,zn c mg ,al d zn,cu 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气（在标准状况下）,组成该混合物的金属组是听别人说要一个大于15g,一个小于15g, 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,此金属混合物可能是A Ba Fe B Zn Fe C Fe Ca D Mg Fe 取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气.则两份铝粉的质量之比为 取两份铝粉 一份投入足量浓氢氧化钠溶液中 一份投入足量的盐酸中 充分反应 产生等量氢气 则两份铝粉的质量之比为 将5.4克AL投入200ML2MOL/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为.硝酸氢氧化钡硫酸盐酸 6g某金属跟足量盐酸反应产生的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子6g某金属跟足量盐酸反应生成0.5g氢气,生成+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是?