足量(过量)的镁,锌,铁三种金属分别投入等量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?等质量的镁、锌、铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?这两个问题应该不一样吧

足量(过量)的镁,锌,铁三种金属分别投入等量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?等质量的镁、锌、铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?这两个问题应该不一样吧 镁、锌和铁三种金属的混合物投入到稀硫酸中在室温下,将镁、铝、铁三种金属分别投入足量且质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,则投入的镁、 将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中,反应结束后,所得各溶 关于金属的一道题,在相同状况下将镁,铝,铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量仍相等.则投入镁,铝,铁三种金属质量关系正确的是（）A镁>铝>铁 B铝>铁>镁 C 铝>镁 将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系请解释的越详细越好 我对这种题一无所知 没点头绪 关于弱电解质的电离问题1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.为什么?2）将等量锌粉分别投入c(H 足量的锌投入稀盐酸中溶质和溶剂分别是什么? 现有一包可能含有镁,铝,铁,铜,银几种金属组成的混合物,进行下列实验：（1）将该混合物和过量的金属钾一起投入到足量的水里,立即有气体产生,反应停止后发现有少量固体（2）向上述固、 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别投入到相同质量相同浓度且足量的稀硫酸中,产生的H2的量各是多少 两种金属混合物是15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气（标况）,则原混合物组成肯定不能为下列的（ ） A.镁 银 B.锌 铜 C.铝 镁、铝、铜的合金5.74克,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下收集到5600ml氢气,并从溶液中滤出不溶解的金属0.64克,往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为5.8克,铝、镁 将镁、铝和铁的粉末,分别投入相同体积、相同物质的量浓度的过量盐酸中,充分反应后,各溶液的质量相等,则下列叙述正确的是（　） A．放出氢气的质量是Al>Mg>Fe B．投入的金属的质量是Al>Mg> 在相同状况下将Mg,Al,Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中反应结束后三种溶液的质量相等则投入Mg,Al,Fe三种金属的质量关系是（比较大小）. 在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数……在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数且等体积的稀盐酸中(足量）,反应结束后,若三种溶液质量相等,则投入的这 现有锌、镁、铁三种金属个10g,分别于足量稀盐酸反应生成H2,试比较反应后生成H2的质量. 在相同条件下,把ag的铁和铝分别投入到盛有1mol的稀硫酸烧杯中,充分反应后,判断天平平衡的条件 提示：1.金属质量相等 2.m（H2）相等 3.酸过量,△增重相等 4.一杯金属过量 另一杯酸过量 等情 镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?（求初中的,） 镁、锌、铁三种金属各30克,分别与足量盐酸反应、各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量各是多少?