5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 05:31:35

5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为?5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为?5KI+

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反应属于碘的归宗反应.即高价态的碘和低价态的碘生成了中间态的碘.
（1）KI 中的I -1价,失去一个电子被氧化,生成一个 I原子,
（2）KIO3中的I +5价,得到5个电子被还原,生成一个I原子.
为了使得失电子守恒,反应就是应该是 5倍的(1)和1倍的（2）反应.即题干中的方程式.
生成的3个I2分子中,共6个I原子,其中5个是KI被氧化得到的,一个是KIO3被还原得到的.质量比为5:1

－1价的I和＋7价的I归中，其他元素没法生电子转移，因此被氧化的I比上被还原的I质量比为7：1

氧化剂: KIO3 还原剂:KI 这个反应实际上就是I元素发生归中反应，就是高价态的I和低价态的I反应，生成中间价态的I。 KIO3氧化剂，KI 还原剂。

5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O 的离子方程式 5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂 kIo3+5kI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的有关题目 5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为? KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子为什么 5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O转移电子0.2mol,生成碘单质的物质的量要解析请标出5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中电子转移的方向和数目怎么看氧化还原反应得失多少电子?是看配平后的数字,还是其他的?例如5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O? 如何求该反应的氧化剂、还原剂?5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 高一氧化还原反应配平KMnO4+KI+H2SO4----MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O方程式没打错，KI，碘化钾.I2与KIO3的系数都是5 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 如何配平请配平KMNO4+KI+H2SO4---MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O KI+KIO3+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O 配平求配平Kio3+ki+h2so4----k2so4+i2+h2o 求配平配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20 碘酸钾与碘化钾的反应中,若生成3mol I2（碘单质）有几mol还原剂被氧化?化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 求KIO3十5KI十3H2SO4=3K2SO4十3I2十3H2O中电子转移个数和生成I2的物质的量.问题是没给物质的量 1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O怎么看转移了多少电子?若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?