配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 09:26:01
配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20配平：KMN04+KI+H2SO4=

配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20
配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20

配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20
用1,x暂定系数法
2KMnO4 + 5KI + 5H2SO4 == 2MnSO4 + 2I2 + KIO3 + 3K2SO4 + 5H2O
方法的要点是：首先找出方程式中最复杂的化学式,将它的“系数”先定为“1”
然后用观察的方法配平.
如果出现了分数,要去分母.
例：将：C2H6O+O2－－－CO2+H2O
C2H6O是最复杂的化学式,将它的”系数”暂定为”1”
然后观察先配平C和H：C2H6O+O2－－－2CO2+3H2O
最后配平O：C2H6O+3O2＝＝＝2CO2+3H2O
例：将：CH4O+O2－－－CO2+H2O配平
CH4O是最复杂的化学式,它的系数暂定为”1”
配平C和H：CH4O+O2－－－CO2+2H2O
再配平O：CH4O+3/2O2－－－CO2+2H2O
去分母：2CH4O+3O2＝＝＝2CO2+4H2O

2KMnO4 + 5KI + 5H2SO4 == 2MnSO4 + 2I2 + KIO3 + 3K2SO4 + 5H2O

KMnO4中Mn是+7价,MnSO4 中是+2价,且 KI中I 由-1价转变为0价的I2和+5价的KIO3,根据电子得失守恒可推得:
2KMnO4 + 5KI + 5H2SO4 == 2MnSO4 + 2I2 + KIO3 + 3K2SO4 + 5H2O

配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20 NaNO2+KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O 配平. KI+H2SO4=I2+H2S+KHSO4+H2O配平 KI+H2SO4+(NH4)2S2O8=? 求解 配平Kmn04+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 的具体方法要令人易懂的, KI加MnO2和H2SO4(稀)反应方程式KI+MnO2+H2SO4（稀）= 配平 k2cr2o7 + ki + h2so4---k2so4+ cr2(so4)3+ i2+ h2o KI+ KMnO4+ H2SO4------ I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 配平 KI+KIO3+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O 配平 配平K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+ 【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配平.我是这么觉得的：【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【 对所列化学试剂按照氧化剂和还原剂进行分类.02；KMn04 ；H2SO4 ；Na ；H2 KBrO3+ KI+ H2SO4==== I2+ Br2+ K2SO4+ KBr+ H2O 5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂 KMno4+KI+H2SO4=K2SO4=MnSO4+I2+H2O这个怎么配平... KI+BRO3+H2SO4==K2SO4+I2+BR2+KBR+H2O怎么配平 谁会配这个方程式( )KMnO4+( )KI+( )H2SO4=( )MnSO4+( )I2+()KIO3+()K2SO4+()H2O