关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 12:23:13
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是
A.锌片作负极,发生还原反应
B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生
D.电解质溶液的氢离子浓度保持不变
请写明理由,
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不
A选项错误,锌片发生氧化反应
B选项错误,由铜片流向锌片
C选项正确,反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
D选项错误,H离子浓度减小
A中锌片是负极，它失去电子作还原剂，应该发生氧化反应，错
B中要记住，电子带负电，它的移动方向和电流是相反的，因为电流是正电荷移动的方向，电子从锌片失去沿着导线移向铜，那么电流就应该是从铜到锌，错
C是对的，锌反应掉了，质量当然减小，移到铜的电子会被氢离子得到，自然就有气泡
D氢离子要得电子，浓度要减小...
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A中锌片是负极，它失去电子作还原剂，应该发生氧化反应，错
B中要记住，电子带负电，它的移动方向和电流是相反的，因为电流是正电荷移动的方向，电子从锌片失去沿着导线移向铜，那么电流就应该是从铜到锌，错
C是对的，锌反应掉了，质量当然减小，移到铜的电子会被氢离子得到，自然就有气泡
D氢离子要得电子，浓度要减小
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b对
A.锌比铜活泼，所以锌为负极，但是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以错了。
B.电子是从负极到正极，而电流是从正极到负极，所以是从铜片到锌片
C.实质是锌与稀硫酸反应，而氢离子得电子到正极，所以对了
D.实质是氢离子与锌反应，所以氢离子浓度减小，错了...
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A.锌比铜活泼，所以锌为负极，但是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以错了。
B.电子是从负极到正极，而电流是从正极到负极，所以是从铜片到锌片
C.实质是锌与稀硫酸反应，而氢离子得电子到正极，所以对了
D.实质是氢离子与锌反应，所以氢离子浓度减小，错了
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