已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl- Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:44:08
已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2FeBr2的混合溶液中,Cl-Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl-Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质

已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl- Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质
已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl- Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为多少?

已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl- Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质
通入氯气最先和还原性最想的Fe2+反应 然后再氧化Br- 因为Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2 那么初始情况Fe2+、Br-和Cl-三种离子的比为1.5:2:1 将Fe2+全部氧化可以认为消耗氯气0.75份 同时生成1.5份氯离子 此时Cl- Br-两种离子的物质的量之比为3.5:1 要变为8:1需要继续加入氯气 注意加入的氯气在氧化Br-的同时也会补充Cl-的含量 设加入氯气的量为x份 则(3.5+2x):(1-2x)=8:1 解得x=0.25 一共加入氯气的量为1.5+0.25=1.75 铁的量为1.5 则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为1.75:1.5=7:6

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已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl- Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质 Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序 高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序 氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 我们老师在写还原性:S2->亚硫酸根>I->Fe2﹢>Br->Cl->F-之后,又得出了氧化性:Fe3+>S的结论,请问这样子可以吗?它们与Fe2+与S2-的核电荷数又不同,核外电子数也不同.可以就这样子得出结 F离子,cl离子,Br离子的还原性谁强谁弱? F,Br,I,Cl离子的还原性比较! 化学反应进行方向,已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++ 如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明 氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么 氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么 SO2、Fe2+、Br、I-还原性比较. Fe2+ 与 Br- 哪个还原性强? 在酸性溶液中还原性为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- 将以下离子的还原性由强到弱排序:Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-举手之劳…能否再排列一下对应分子(除Fe3+,Fe2+外)氧化性强弱顺序排列时包括Fe3+,Fe2+ 粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性:Na+>S2->Br—>Cl—粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性:Na+>S2->Br—>Cl—分别应该怎么判断呢? FE2+和BR和CL2的还原性在元素周期表中怎么看谁还原性强 这句话对吗?氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>Fe2+>SO4 2-氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>Fe2+>SO4 2-其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.还原性:S2―>SO32―>I―>Fe2+>Br―>Cl―