化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 12:48:58
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?
如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
G标准= -RTLnK
G标准= H-TS
所以LnK = - H/RT + S/R
其中H为反应标准焓变,S为熵变,T为温度,当温度变化时,K也随之变化
这个你学学热力学就知道了,其实平衡常数对于同一温度来说是常数。
但是对于一摩尔反应:(得塔G标准)=RTlnK标准
得塔G是可以查表得知的,而且对于某反应比如
H2+Cl2=2HCl
和
1/2H2+1/2CL2=HCl
的得塔G是不一样的。
平衡常数公式中与系数有关。
每一个方程式都有特定的平衡常数…
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