化学反应的规律是什么足量的碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钡溶液混合NaHCO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋H2O＋NaOH向硫酸氢钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性2NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O向硫酸氢

化学反应的规律是什么足量的碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钡溶液混合NaHCO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋H2O＋NaOH向硫酸氢钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性2NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O向硫酸氢
化学反应的规律是什么
足量的碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钡溶液混合
NaHCO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋H2O＋NaOH
向硫酸氢钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性
2NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O
向硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全
NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋H2O
上课的时候我没认真听讲,写这些方程式老是不知道怎么写.我不知道反应到底生成什么.……
请以上面3个反应来举例说明,
看了一楼的还是不懂………………e 为什么第二个反应就不生成NaOH而是生成Na2SO4

化学反应的规律是什么足量的碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钡溶液混合NaHCO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋H2O＋NaOH向硫酸氢钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性2NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O向硫酸氢
试着把每种化合物写成在水中的离子.
当两种化合物,交换成分后,有沉淀、气体、水的一种（或几种）生成时,复分解反应就能进行.
比如：
足量的碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钡溶液混合
NaHCO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋H2O＋NaOH
原来有NA+,HCO3-,BA+,OH-
尝试交换：发现能生成沉淀、水,符合规律,所以能反应.
后面几个类似.

这类反应应当首先看作是酸碱的中和反应,所以产物中一定有水.但量的问题会使产物不同.
像第一条反应中,是碳酸氢钠过量,也就是酸过量,能将全部的OH-除尽.所以产物肯定有两个水,楼主的反应式应该是写错了,产物中不可能存在着NaOH,因为过量的NaHCO3会和它反应的.所以应当首先考虑产物中水的个数有多少,然后从反应物中除掉这些水后剩下的离子有什么,再配成物质就可以了,最后一步才配平,产物水才是...

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这类反应应当首先看作是酸碱的中和反应,所以产物中一定有水.但量的问题会使产物不同.
像第一条反应中,是碳酸氢钠过量,也就是酸过量,能将全部的OH-除尽.所以产物肯定有两个水,楼主的反应式应该是写错了,产物中不可能存在着NaOH,因为过量的NaHCO3会和它反应的.所以应当首先考虑产物中水的个数有多少,然后从反应物中除掉这些水后剩下的离子有什么,再配成物质就可以了,最后一步才配平,产物水才是这类反应的特点.

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路过，掺和一下啊！写反应式时先写特殊的东西（化学题特殊的就那么几样如：BaSO4,AgCl等不容物及气体和水）写完这些在将其余的离子组合到一起，然后再根据反应物的量配平（如果是先已知反应物的比例那么离子组合到一起就更简单了。）
同学劝你一下，化学就是那么一点特殊的，上课要注意听讲，等到了大学学到更深入的的话，有近一半的东西都是没有的，还有许多因为方便记忆而故意‘讲错的’，记住凡是没有觉对的...

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路过，掺和一下啊！写反应式时先写特殊的东西（化学题特殊的就那么几样如：BaSO4,AgCl等不容物及气体和水）写完这些在将其余的离子组合到一起，然后再根据反应物的量配平（如果是先已知反应物的比例那么离子组合到一起就更简单了。）
同学劝你一下，化学就是那么一点特殊的，上课要注意听讲，等到了大学学到更深入的的话，有近一半的东西都是没有的，还有许多因为方便记忆而故意‘讲错的’，记住凡是没有觉对的！

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一句话，反应物阴阳离子互相交换作为生成物，然后你还得背下哪些是沉淀，哪些弱酸不稳定。
第一反应，碳酸氢钠阳离子是氢离子和钠离子，和后面的阴离子氢氧根配对，生成氢氧化钠，水。钡离子和前面的碳酸根配对生成碳酸钡
第二个反应不能生成氢氧化钠是因为弱碱不能直接制备强碱...

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一句话，反应物阴阳离子互相交换作为生成物，然后你还得背下哪些是沉淀，哪些弱酸不稳定。
第一反应，碳酸氢钠阳离子是氢离子和钠离子，和后面的阴离子氢氧根配对，生成氢氧化钠，水。钡离子和前面的碳酸根配对生成碳酸钡
第二个反应不能生成氢氧化钠是因为弱碱不能直接制备强碱

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