（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答： （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液： 则A—离子浓度由大到小的

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 04:37:54
（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：则A—离子浓度由大到小的（15分）常温下，将某一

（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答： （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液： 则A—离子浓度由大到小的
（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
 
请回答：
 
   （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：
 

 
则A—离子浓度由大到小的顺序为    （） > （）     > （）   >（）（填写序号）。
 
答案是乙丁甲丙 。如何得出呢？

（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答： （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液： 则A—离子浓度由大到小的
由题可知HA是弱酸
由题中的③可知HA的电离大于A-的水解,所以乙的A-溶度肯定大于0.1mol/L,而丁再怎么样也达不到0.1吧,所以乙大于丁
A-水解产生HA和OH-,而丁中NaOH所提供的OH-会抑制水解,而甲中不抑制,所以丁大于甲
水解和电离都是非常微弱的,故甲大于丙

有实验1得NaA溶于水显碱性，HA是弱酸。
实验3混合溶液和乙溶液组成相同，
乙溶液NaA和HA同时电离出A-，
丁溶液，OH-抑制A-的水解，
甲溶液电离出A-，少量A-发生水解，
丙溶液电离出少量A-，
所以由大到小乙丁甲丙。

题目呢？看来我帮不了你

首先乙中有酸在A-就不水解,因此乙中A-大於0.1mol/L
比较丁和甲,加入碱则A-+H2O=HA+OH-平衡左移,丁中A-水解程度要小於甲因此丁>甲,而因为都是水解所以A-小於0.1mol/L
最後是弱酸HA,HA弱电解质肯定是最少的

从实验1中可知酸碱等浓度等体积混合，属于恰好完全反应，因此得到的盐溶液显碱性，证明是一种弱酸强碱盐，也就是说HA是弱酸。

甲溶液只有盐的水解平衡，盐的水解是微弱的，所以A-离子浓度<0.1mol/L，但也比较接近。

乙溶液中除了有盐水解平衡还有酸的电离平衡，从实验3中可知酸和碱2:1混合，所以最后得到的溶液就是盐和酸1:1混合的溶液，酸电离使溶液呈酸性，盐水...

全部展开

从实验1中可知酸碱等浓度等体积混合，属于恰好完全反应，因此得到的盐溶液显碱性，证明是一种弱酸强碱盐，也就是说HA是弱酸。

甲溶液只有盐的水解平衡，盐的水解是微弱的，所以A-离子浓度<0.1mol/L，但也比较接近。

乙溶液中除了有盐水解平衡还有酸的电离平衡，从实验3中可知酸和碱2:1混合，所以最后得到的溶液就是盐和酸1:1混合的溶液，酸电离使溶液呈酸性，盐水解使溶液呈碱性，两个平衡角逐的最终结果是溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，那么酸电离产物A-离子浓度就会大于盐水解产物HA浓度，相当于弥补了盐水解消耗的A-离子之后，还会更多，因此乙中A-离子浓度大于0.1mol/L。

丙本身只有弱酸的电离平衡，电离是微弱的，所以A-离子浓度最小。

丁是两种溶液的混合，由于盐水解显碱性，加入NaOH会抑制盐的水解，水解程度比甲小，那么没有水解的A-离子浓度就会比甲大，但是还是<0.1mol/L，所以还是没有乙大。

所以正确排序：乙>丁>甲>丙

希望可以帮到你

收起

（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答： （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液： 则A—离子浓度由大到小的 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?我急用！ ．常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下：实验编号 c(HA)/mo1•L－1 c(NaOH)/mo1•L－1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是（ ）A．0.1 mo1•L－1的HA 常温下,某一元碱溶液的PH值为a……常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少请问是 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH 问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目：常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸；若a＞7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c（X-）=c（Na+）C从丙组实验 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，为什么是HA过量？ 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH － )/c(H ＋ )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A．该溶液中水电离出的c(H ＋ )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*10负11次方已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 求水电离出的c（氢离子）