方程电子如何让转移,是谁给谁几个电子2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4========5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 11:44:26

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方程电子如何让转移,是谁给谁几个电子
2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4========5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O

方程电子如何让转移,是谁给谁几个电子2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4========5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O
第一步：标出变价元素的化合价：反应物中KMnO4中Mn是+7价 FeSO4中Fe是+2价,产物中MnSO4中Mn变成了+2价了,Fe2(SO4)3中Fe变成了+3价了.
第二步：配平后算电子转移情况要注意：要么只算升高,要么只算降低
即：Mn元素从+7降低到+2,共有2个原子,即5*2=10个电子,同理算升高部分也是一样的.
第三步：升高的是给出电子的,降低的是得到电子的,即Fe给电子,Mn是得电子,Fe给了10个电子,而Mn得到了10个电了.（必须配平后算）

标出化合价升降，你知道的。 Mn元素化合价降低，Fe化合价升高。电子从Mn转移到Fe 。Mn由+7价到+2价，一个原子给出5个电子，两个Mn原子一共给出5*2=10个电子。

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