氢卤酸的酸性为什么是：氢氟酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 15:54:56
氢卤酸的酸性为什么是：氢氟酸
氢卤酸的酸性为什么是：氢氟酸
氢卤酸的酸性为什么是：氢氟酸
看阴离子的直径,你会发现,酸性越强,阴离子的直径越大,问题关键就在这里,直径越大氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远,氢离子就约容易电离出去,酸性自然也就越强.
阴离子的直径越大,氢离子就越容易电离出去,酸性自然也就越强.
用元素周期来解释。
元素周期表中位于周期表右边的非金属元素，由上到下随着原子序数的增大非金属性越来越强，金属性越来越弱。与水作用生成的酸的酸性则越来越强。位于周期表左边的金属元素，则是由上到下随着原子序数的递增，金属性越来越强，非金属性越来越弱。与水作用生成的碱的碱性就越来越强。
有的人可能有些误区，氢氟酸，氢氯酸非常易溶于水，而氢碘酸和氢溴酸则较难溶于水，所以他们可能会认为氢氟酸...
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用元素周期来解释。
元素周期表中位于周期表右边的非金属元素，由上到下随着原子序数的增大非金属性越来越强，金属性越来越弱。与水作用生成的酸的酸性则越来越强。位于周期表左边的金属元素，则是由上到下随着原子序数的递增，金属性越来越强，非金属性越来越弱。与水作用生成的碱的碱性就越来越强。
有的人可能有些误区，氢氟酸，氢氯酸非常易溶于水，而氢碘酸和氢溴酸则较难溶于水，所以他们可能会认为氢氟酸和盐酸的酸性更强一些。其实不是这样的，正如楼上所解释的，氢碘酸，氢溴酸在水中的电离度非常大，所以酸性强。氢氟酸是气体，虽然很容易溶于水，但是在水中的电离度很小，所以酸性很弱。
如果楼主是高中生的话，答出以上几点基本就可以了，如果进一步讨论的话，那就可以加上楼上所说的由于原子半径大小，而导致的束缚能力的强弱问题。
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首先要搞清楚酸性是什么，是氢离子解离的程度，然后就好比较了。
通俗地，简单地说：
酸性就是电离出H+的性质，越容易电离出H+，H+浓度越大，酸性越强。
F原子半径最小，HF中的F-对正电荷的吸引力最强，因此H+就不会那么自由，因此很多HF都是以分子形式存在的，HF中H+ F-没法完全分离。
HI的话，I原子很大，电子层数很多，保住本身的以及从H那要来的电子已经很吃力，基本没什么力量再吸引H+了。...
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通俗地，简单地说：
酸性就是电离出H+的性质，越容易电离出H+，H+浓度越大，酸性越强。
F原子半径最小，HF中的F-对正电荷的吸引力最强，因此H+就不会那么自由，因此很多HF都是以分子形式存在的，HF中H+ F-没法完全分离。
HI的话，I原子很大，电子层数很多，保住本身的以及从H那要来的电子已经很吃力，基本没什么力量再吸引H+了。
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