1.某化学实验小组,探究酸的性质时,某同学讲碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中,看到有气泡产生,待不在产生气泡时,他又向该试管中滴加氢氧化钙溶液,发现有白色沉淀产生.这一信箱引起了改组
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:31:08
1.某化学实验小组,探究酸的性质时,某同学讲碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中,看到有气泡产生,待不在产生气泡时,他又向该试管中滴加氢氧化钙溶液,发现有白色沉淀产生.这一信箱引起了改组
1.某化学实验小组,探究酸的性质时,某同学讲碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中,看到有气泡产生,待不在产生气泡时,他又向该试管中滴加氢氧化钙溶液,发现有白色沉淀产生.这一信箱引起了改组同学的注意,为了解以上三种物质之间的反应情况,他们决定从反应后的溶液中的溶质那个入手进行探究.
【猜想与假设】
甲同学认为：溶质可能是NaCl、 HCl .
乙同学认为：溶质可能是NaCl、NaOH.
【表达与交流】一同学猜想的理由是⑴ .
【反思与评价】请对甲同学的猜想做出评价：⑵ .
乙同学为了验证自己的猜想,取少量烧杯内剩余的五色溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,结果无明显现象.请对乙同学的实验设计做出评价：⑶ .
【解释与结论】若通过实验验证乙同学的猜想是错误的,则无色溶液溶质的化学式可能是：⑷ .
【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时需要考虑的物质是⑸：
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1.某化学实验小组,探究酸的性质时,某同学讲碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中,看到有气泡产生,待不在产生气泡时,他又向该试管中滴加氢氧化钙溶液,发现有白色沉淀产生.这一信箱引起了改组
1：不再产生气泡说明碳酸钠反应完全,
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl . (1)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 . (2)
再加入氢氧化钙溶液有白色沉淀生成 说明混合溶液中NaHCO3没反应完全,HCl反应完全
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O {在Ca（OH）2不足量}.（3）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O {在Ca（OH）2足量}.（4）
加入酚酞不变色说明溶液发生的是（3）反应
所以 甲和乙都不对 溶液中有Na2CO3和NaCl
（1）首先溶质肯定有NaCl，滴加氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀产生，所以滴加氢氧化钙溶液前溶质还有1，NaHCO3,或2，NaHCO3和Na2CO3,若在1下钙离子完全反应则溶质为NaCl、NaOH；若在2下碳酸根和碳酸氢根完全反应则溶质为NaCl、NaOH。
（2）滴加氢氧化钙前溶质有NaCl，NaHCO3,或NaCl和NaHCO3和Na2CO3，所以滴加氢氧化钙前不可能有 HCl 最...
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（1）首先溶质肯定有NaCl，滴加氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀产生，所以滴加氢氧化钙溶液前溶质还有1，NaHCO3,或2，NaHCO3和Na2CO3,若在1下钙离子完全反应则溶质为NaCl、NaOH；若在2下碳酸根和碳酸氢根完全反应则溶质为NaCl、NaOH。
（2）滴加氢氧化钙前溶质有NaCl，NaHCO3,或NaCl和NaHCO3和Na2CO3，所以滴加氢氧化钙前不可能有 HCl 最后更不含HCl。
（3）乙同学的实验设计正确
（4）NaCl，Na2CO3
（5)题目不清楚
收起
（1）：因为有白色沉淀产生所以他猜测有氢氧根离子
（2）：甲的猜测肯定错的，不根据实验现象（产生沉淀）判断
（3）：乙同学实验设计师正确的
（4）：NaCl和CaCl2
（5）：题目什么意思 没看懂
溶质中可能含有NaHCO3