如何说明r(K+)>n(Na+)别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例例子说错了

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:43:23
如何说明r(K+)>n(Na+)别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例例子说错了如何说明r(K+)>n(Na+)别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例例子说错了如何说明

如何说明r(K+)>n(Na+)别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例例子说错了
如何说明r(K+)>n(Na+)
别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例
例子说错了

如何说明r(K+)>n(Na+)别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例例子说错了
你是说钾离子余钠离子半径的比较方法么?
粒子半径与核外电子数有关,其次是核电荷数.因为电子运动范围决定了半径大小.钠离子与钾离子是这样比较的,钾离子半径也比锂离子大,也比钙离子半径小,因为钾离子与钙离子核外电子数相同,但是钙离子的核电荷数大,所以吸引力较强,这样子,钙离子半径小.
就是这么比较的.

同族、电子层结构相同、电荷相同的元素，本来就是层数越多、半径越大，无可争议。
楼主说的Li与Ca是个反例，不知道是在哪里看到了，我查了一下，钙离子半径比锂离子大很多，不是反例。

同周期或同主族元素的半径比较是符合一般规律的，也就是电子层数越多半径越大，层数相同时再比较核电荷数。
特殊的是上一周期半径最大的元素和下一周期半径最小比较会出现反常，如Li>Cl

你是说钾离子余钠离子半径的比较方法么？
粒子半径与核外电子数有关，其次是核电荷数。因为电子运动范围决定了半径大小。钠离子与钾离子是这样比较的，钾离子半径也比锂离子大，也比钙离子半径小，因为钾离子与钙离子核外电子数相同，但是钙离子的核电荷数大，所以吸引力较强，这样子，钙离子半径小。
就是这么比较的。...

全部展开

你是说钾离子余钠离子半径的比较方法么？
粒子半径与核外电子数有关，其次是核电荷数。因为电子运动范围决定了半径大小。钠离子与钾离子是这样比较的，钾离子半径也比锂离子大，也比钙离子半径小，因为钾离子与钙离子核外电子数相同，但是钙离子的核电荷数大，所以吸引力较强，这样子，钙离子半径小。
就是这么比较的。

收起

因为r(K)>n(Na)，〕
失一电子后成为离子，
故r(K+)>n(Na+)

如何说明r(K+)>n(Na+)别只说电子层数不同,没这个说法（Li与Ca）就是个反例例子说错了 如何检验Na+K+ 说明Na+-K+泵的工作原理及其生物学意义. 说明Na+ k+ATP酶作用机制和生物学意义 Li+ Na+ K+ Rb+ 氧化性的比较 说明理由 化学公式n=N/NA中N和NA各表示什么 距离说明 证明C(n+1,k)=C(n,k-1)+C(n,k) 及 C(n,r)*C(r,k)=C(n,k)*C(n-k,r-k)证明C(n+1,k)=C(n,k-1)+C(n,k)证明C(n,r)*C(r,k)=C(n,k)*C(n-k,r-k) 就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了. 找单词 并写出他的中文BOAFTERNOONAGPIHHELLOVMORNINGQRZACOKEMTHANKJWDLEVENINGU横排______________________竖排______________________B O A F T E R N O O NA G P I H H E L L O VM O R N I N G Q R Z AC O K E M T H A N K JW D L E V E N I N G U k n i r d组成什么 Na+、K+是如何进行跨膜转运的? 如何设计实验证明K的金属性强于Na 活泼金属Na、K和易燃物P着火如何灭? 普适气体恒量R怎样导出还有玻耳兹曼常数,k=R/Na 不同周期,族的元素如何比较金属性和非金属性如C和P O和CI N和S Na和Ca K和Mg等等 b e h e i m i n();c f i f k p k r ();k f p () d m i ();e i n () a d g ();找规律说明理由 已知矩阵n*n矩阵B=A*A',A为n*r矩阵,求解A矩阵,matlab如何实现这个问题主要有两个小问题1、已知N*N半正定矩阵K将其对角化分解,即K=P*v*P',p为N*r型,V为r*r对角阵,已知K如何得到v矩阵和P矩阵?2、已知Y* C,Na,Ne,N中哪个沸点最低如何判断