关于配平和计算,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 02:34:17
关于配平和计算,
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关于配平和计算,
先说配平,酸性条件下,氢离子反应的产物只会生成水,所以,后面横线上的产物是水!然后,重铬酸跟中Cr为+6,铬离子为+3,因重铬酸根中含两个Cr,所以降6价,I-为-1价,I2为0价,升1价.所以前面重铬酸根:I-=1:6.后面Cr3+:I2=2:3.接着前面1个重铬酸根含7个氧,所以后面生成7个水,需要14个H+.
计算:分析反应,1个I2与2个Na2S2O3反应,生成1个I2,需1/3个重铬酸根.而1个重铬酸根是由2个BaCrO4酸化得到.所以,1/3个重铬酸根对应2/3的BaCrO4.而BaCrO4中Ba2+来自废水!整个反应也就简化为2个Na2S2O3对应2/3的废水!所以,废水中Ba2+的浓度为36×（2/3）÷2÷50=0.024
这是一个缺项配平，一般缺项配平的产物无外乎三种，H+，OH-和H2O，很明显式子的左端有H+，所以右端的缺项不可能为H+，而通过元素守恒判断，缺项应含有H、O两种元素，而溶液环境为酸性，所以生成物不可能为OH-，所以缺项为H2O。
而配平需要化合价守恒，得失电子数守恒【也就是质量守恒定律】，Cr在左端为+6价，右端为+3价，I在左端为-1价，右端为0价，所以先假定Cr2O7【2-】的系数为...
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这是一个缺项配平，一般缺项配平的产物无外乎三种，H+，OH-和H2O，很明显式子的左端有H+，所以右端的缺项不可能为H+，而通过元素守恒判断，缺项应含有H、O两种元素，而溶液环境为酸性，所以生成物不可能为OH-，所以缺项为H2O。
而配平需要化合价守恒，得失电子数守恒【也就是质量守恒定律】，Cr在左端为+6价，右端为+3价，I在左端为-1价，右端为0价，所以先假定Cr2O7【2-】的系数为1，Cr的降价为3*2=6价，所以I应当升6价，所以I-前面配6，I2前面配3，Cr3+前面配2，而O原子便有7个，所以H:O=2:1，H+前面配14，H2O前面配7.
检查电荷，发现左边为6+，右边也为6+，所以式子配平。
所要遵循的就是缺项配平的技巧，关于缺项的判断，一般缺项不会是太不常见的物质【多半就是上面提到的三种，CO2之类的】，根据元素的种类【因为很明显，以此为例，左边有H、O元素，右边没有，所以缺项肯定含有这两种元素】来判断。一般将较复杂的物质系数设为1，通过计算化合价的升降【即电子转移的总数】来求最小公倍数，然后配平【例如一个升3价，一个降4价，最小公倍数为12，所以升价物质前配4，降价物质前配3】，最后还要检查式子两端是否配平，不光是原子配平，电荷也要平【比如2Fe3+ + Fe=3Fe2+】。
总之，化学方程式的配平，尤其是氧化还原配平是难点，特殊情况也需要特殊考虑，应当随机应变，但不变的原则就是质量守恒定律。
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Cr2O7 得知 后边Cr是2 水是7 然后 h是14 算化合价 前后相等 得I的量