___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 18:06:54
___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_

___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的
___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O
我想知道怎么配出来的

___FeS2+___HNO3=____Fe(NO3)3+____SO2+_____NO+____H2O我想知道怎么配出来的
我等下给你详解.我有图片

有很多方法例如。。奇偶配平法,观察法等
主要通过观察,你也可以把反应物的元素个数(没配平)列一排,生成物的列一排,然后再配一下看两边有没有相等,慢慢练。从简单的开始。
懂了么

用升降法,把变化了的化学元素的化学价标在元素的头上,再根据两边变化的价相等进行配平

氧化还原反应中,化合价升降守恒
升高化合价=1个Fe(+2价到+3价)和2个S(-1价到+4价)的升高=1×(3-2)+2×(4+1)=11
降低化合价为l硝酸中的N(+5价到+2价)的降低=3
最小公倍数33
所以FeS2前加3,Fe(NO3)3前加3,SO2前加6,NO前加11,HNO3前加(9+11)20,H2O前加10...

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氧化还原反应中,化合价升降守恒
升高化合价=1个Fe(+2价到+3价)和2个S(-1价到+4价)的升高=1×(3-2)+2×(4+1)=11
降低化合价为l硝酸中的N(+5价到+2价)的降低=3
最小公倍数33
所以FeS2前加3,Fe(NO3)3前加3,SO2前加6,NO前加11,HNO3前加(9+11)20,H2O前加10

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1.经验法,铁的化合价原来是2.现在变3.就直接试2.3.4等等数字。很快配平。2.化合价升降法:这个老师会讲到,几句话说不清,就是最小公倍数法,在氧化还原反应会介绍

根据转移电子数相等。
Fe由+2到+3,失1个e-,S由-1到+4,失5个e-。所以每个FeS2失11个e-。
硝酸N由+5到+2,得3个e-。
取最小公倍数33,也就是拿3个FeS2和11个HNO3反应。配平得到系数。
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
注意配平时硝酸虽然是11,但这只是起氧化剂作用的。另...

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根据转移电子数相等。
Fe由+2到+3,失1个e-,S由-1到+4,失5个e-。所以每个FeS2失11个e-。
硝酸N由+5到+2,得3个e-。
取最小公倍数33,也就是拿3个FeS2和11个HNO3反应。配平得到系数。
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
注意配平时硝酸虽然是11,但这只是起氧化剂作用的。另外生成3个Fe(NO3)3,硝酸起酸性作用,9个,总的是20个。
望采纳O(∩_∩)O~

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Fe的化合价由 2变为 3。 升高 1。
S的化合价由-1变为 4。 升高5。
N的化合价由 5变为 2。 降低3。
所以升高的化合价为1 6×2=11。
所以生成11个NO。
降低化合价为3。
所以在FeS2那里配3。
再根据反应前后原子数目不变配平就好了。
高中主要就是根据这种化合价的升高降低来配平方程式的?...

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Fe的化合价由 2变为 3。 升高 1。
S的化合价由-1变为 4。 升高5。
N的化合价由 5变为 2。 降低3。
所以升高的化合价为1 6×2=11。
所以生成11个NO。
降低化合价为3。
所以在FeS2那里配3。
再根据反应前后原子数目不变配平就好了。
高中主要就是根据这种化合价的升高降低来配平方程式的?

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LS某些靠谱点好不,就算混经验业专业点好么,别误导人家,这种复杂的氧化还原反应需要用到得失电子守恒配平法,还经验法、观察法?这个方程式你就看吧,你第一次做你不算就使劲看吧,再看也绝对凑不出来的,除非你是天才那我没话说(不是对LZ你说的哈)
1.根据氧化还原反应得失电子守恒原理进行配平,先找出变价元素,铁(亚铁离子,-2)、硫(过硫离子,-1,这么称呼不知对不对)、氮(硝酸根,+5),计算得...

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LS某些靠谱点好不,就算混经验业专业点好么,别误导人家,这种复杂的氧化还原反应需要用到得失电子守恒配平法,还经验法、观察法?这个方程式你就看吧,你第一次做你不算就使劲看吧,再看也绝对凑不出来的,除非你是天才那我没话说(不是对LZ你说的哈)
1.根据氧化还原反应得失电子守恒原理进行配平,先找出变价元素,铁(亚铁离子,-2)、硫(过硫离子,-1,这么称呼不知对不对)、氮(硝酸根,+5),计算得失电子情况,一般情况先考虑变价元素,后考虑不变价元素。即使这个元素在氧化产物或还原产物里,只要不变价先不要考虑
亚铁——三价铁,每1MOL失去1E(为了省事用E表示电子)
过硫离子——二氧化硫,每1MOL失去10E(注意,过硫离子都是成对存在,所以不能单独考虑)
***对于这种有整体出现的情况,先在后面的二氧化硫前面加个2,以后配平需要在2的基础上相乘
硝酸根——一氧化氮,每1MOL得到3E
2.好了,那么归纳一下,每1MOL的过硫化亚铁失去11E,同时每1MOL硝酸得到3E,根据电子守恒,取最小公倍数33,电子转移了33
那么过硫化亚铁前面放个3,对应的二氧化硫系数变为6,硫酸铁前面是3;硝酸前面是11.一氧化氮也是11
3.现在考虑不变价元素的状态,硝酸的去向除了被还原还有一部分未改变,我们在之前的11只是参与氧化还原的一部分,还有不变价的一部分,硫酸铁前面是3,不变价的硝酸有9,那么最终,硝酸前面的系数应该是11+9=20,好了,到这一步差不多基本完成了,下面就是水的问题,根据氢来看一定是10,不信可以验证一下氧
总之就是(左起)3 20 3 6 11 10
电子守恒配平法对于初学者有一定难度和技巧性而言,多找几个氧化还原练练手,多了就熟练了,另外看上面解析可能会一头雾水,我的建议是自己跟着做一遍差不多就能理解,学习不能光看会,自己一定要再做一遍,不然下次一定还不会

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法一:方程式法,硫化亚铁前配X,硝酸前配Y,接下来看右边,含硫的只有一种,先配,配2X,含铁的也只有一种,先配,配X,接下来只剩后两种,先配平氮元素(氧和氢一般最后配平),根据氮元素守恒,配(Y-3X),最后配氢元素,根据守恒,配Y/2(这里右边含氢的只有一种,也可先配),最后根据氧元素守恒写出等式:3Y=9X+2X+(Y-3X)+Y/2.化简得3Y=16X.接下来把上式的X和Y 都换成数字(比如...

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法一:方程式法,硫化亚铁前配X,硝酸前配Y,接下来看右边,含硫的只有一种,先配,配2X,含铁的也只有一种,先配,配X,接下来只剩后两种,先配平氮元素(氧和氢一般最后配平),根据氮元素守恒,配(Y-3X),最后配氢元素,根据守恒,配Y/2(这里右边含氢的只有一种,也可先配),最后根据氧元素守恒写出等式:3Y=9X+2X+(Y-3X)+Y/2.化简得3Y=16X.接下来把上式的X和Y 都换成数字(比如假定Y=16),最后进一步化化学方程的最简比就好了。
法二:化合价升降法,这道题运用该法比较复杂,就不说了。上面的方法解这道题比较好。
答案:3 16 3 6 7 8

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