饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 09:28:47
饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?碳酸根离子浓度增大,使Ba2++

饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?
饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?

饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?
碳酸根离子浓度增大,使Ba2+ +CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2+ +SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,硫酸钡溶解,生成碳酸钡了.

BaSO4的溶度积Ksp=1.1*10(-10)
BaCO3的溶度积Ksp=5.1*10(-9)
它们的溶解度相差不大，在饱和的Na2CO3溶液中，由于同离子效应（在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度），BaCO3的溶解度变小，BaSO4可以转化为BaCO3...

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BaSO4的溶度积Ksp=1.1*10(-10)
BaCO3的溶度积Ksp=5.1*10(-9)
它们的溶解度相差不大，在饱和的Na2CO3溶液中，由于同离子效应（在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度），BaCO3的溶解度变小，BaSO4可以转化为BaCO3

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这是沉淀守恒的原理，首先要清楚的是碳酸钡的溶解度比硫酸钡的溶解度小，因为物质要转化为比自身更难溶的物质，因为BaSO4=Ba++SO42-（可逆），这是硫酸钡在溶液中的电离方程，碳酸钠在水中大量电离出碳酸根离子，然后碳酸根会和钡离子不断结合并产生跟难溶于水的碳酸钡，因为不断消耗钡离子所以是BaSO4=Ba++SO42-（可逆）正向移动，最后直至硫酸钡完全消耗，硫酸钡就完全转化成了碳酸钡了。...

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这是沉淀守恒的原理，首先要清楚的是碳酸钡的溶解度比硫酸钡的溶解度小，因为物质要转化为比自身更难溶的物质，因为BaSO4=Ba++SO42-（可逆），这是硫酸钡在溶液中的电离方程，碳酸钠在水中大量电离出碳酸根离子，然后碳酸根会和钡离子不断结合并产生跟难溶于水的碳酸钡，因为不断消耗钡离子所以是BaSO4=Ba++SO42-（可逆）正向移动，最后直至硫酸钡完全消耗，硫酸钡就完全转化成了碳酸钡了。

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饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是? 饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?RT,饱和Na2CO3溶液和BaSO4反应吗?不是硫酸酸性强于碳酸吗? 向BaSO4中加入饱和Na2CO3,使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸, 向BaSO4中加入饱和Na2CO3,使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸,能将BaSO4溶解吗?（不是制备BaCl2） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A． 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具 有漂白性 B． SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 C． 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说 BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)不是沉淀的转化吗,难容的转化为更难容的的 饱和Na2co3溶液可将Baso4转化为baco3,说明ksp(baso4)>ksp(baco3)如题 答案给的是错的 但是不懂哎.如果说是没说一定温度的吧 他既然都是这么说的 意思不就是一定温度么 硬说要是感觉有点牵强 如果 用1L0.15摩尔每升,na2co3溶液处理BASO4沉淀,可以使多少克baso4转化为baco3 现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理.若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液BaSO4 Ba2+＋SO42- 1.07×10-10BaCO3 Ba2+＋CO32-2.58×10-9 一道化学反应速率的题,.Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向Na 在BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.baso4转化成baco3的k=0.042现有0.20mol baso4,每次用1.00L2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理,假定BaCO3能全部转化,至少需要处理多少次? 如果 1 LNa2CO3溶液中使0.01mol/L的BaSO4完全转化为BaCO4,问Na2CO3溶液起始浓度应是多少? 除去BaCO3中的BaSO4老师说要将Na2CO3加入使BaSO4转化为BaCO3,可是这两个怎么反应 如何将na2co3转化为naoh无 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3 BaSO4的悬浊液加饱和Na2CO3溶液有没有沉淀?有沉淀说明了谁的溶度积大?