BaSO4的悬浊液加饱和Na2CO3溶液有没有沉淀?有沉淀说明了谁的溶度积大?

BaSO4的悬浊液加饱和Na2CO3溶液有没有沉淀?有沉淀说明了谁的溶度积大? 饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是? 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向Na 饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?RT,饱和Na2CO3溶液和BaSO4反应吗?不是硫酸酸性强于碳酸吗? 实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3 在BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.baso4转化成baco3的k=0.042现有0.20mol baso4,每次用1.00L2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理,假定BaCO3能全部转化,至少需要处理多少次? BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)不是沉淀的转化吗,难容的转化为更难容的的 在饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,会有BaCO3生成,但是BaCO3的溶解度是大于BaSO4的!这是怎么回事?求详细、完整的分析过程每一步都要说出来.我理解能力真的很差. 在饱和的BaSO4溶液中,加入适量的NaCI,则BaSO4的溶解度 饱和BaSO4溶液加入适量NaNO3 为什么会使BaSO4在水中的溶解度增大啊?BaSO4 溶液与氯化钠溶液混和 也会使BaSO4溶解度增大?为什么呢 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 为什么错? 为什么常温下向饱和Na2CO3（碳酸钠）溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向...为什么常温下向饱和Na2CO3（碳酸钠）溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生就能说明常温 现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理.若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液BaSO4 Ba2+＋SO42- 1.07×10-10BaCO3 Ba2+＋CO32-2.58×10-9 已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度= 关于溶度积的问题证明Ksp（BaSO4)＞Ksp（BaCO3）的这种方法什么地方错了?---------将硫酸钡悬浊液中注入饱和的碳酸钠溶液,过滤,洗涤后得到固体,加入盐酸后得到气体.则证明Ksp（BaSO4)＞Ksp（BaCO3 溶液饱和以后是悬浊液吗?饱和的溶液里面有不能溶解的物质,这样这个液体是悬浊液吗?