1.（多选）属于氧化还原反应的离子方程式的是：A.CaCO3＋2H+=Ca2＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-C.HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑PS.像这类题该怎么判断?2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:47:53
1.（多选）属于氧化还原反应的离子方程式的是：A.CaCO3＋2H+=Ca2＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-C.HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑PS.像这类题该怎么判断?2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板
1.（多选）属于氧化还原反应的离子方程式的是：
A.CaCO3＋2H+=Ca2＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
C.HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑
PS.像这类题该怎么判断?
2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 下列有关说法错误的是:
A.Cu是还原剂,被腐蚀 B.Fe3+是氧化剂 C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应
ps.此题解题思路是?
3.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
ps.此题解题思路是?
4.氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B.2H2S＋SO2=3S＋2H2O
C.H2＋CuO=Cu＋H2O D.2H2O电解生成2H2↑＋O2↑
ps.此题解题思路是?
1.（多选）属于氧化还原反应的离子方程式的是：A.CaCO3＋2H+=Ca2＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-C.HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑PS.像这类题该怎么判断?2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板
1.元素有化合价变化的就是氧化还原反应,因此此题选BD
2.错误的是C,置换反应是一种单质置换生成另外一种单质,而此反应生成物里面没有单质
3.加入氧化剂才能实现,说明反应物被氧化,化合价上升.从选项来看,只有A中的碳化合价上升了,因此选择A
4.氧化还原发生在同种元素之间的是B,可以看到此处-2价的S被氧化,而+4价的S被还原
1、BD，看物质的化合价是否发生变化。
2、C，这不是置换反应。铜并没有将铁离子还原到0价
3、A，C是0价，所以需要氧化到+4价才能成为二氧化碳。
4、B，硫化氢中的S是-2价，二氧化硫中的S是+4价，它俩反应生成的S是0价，所以氧化还原反应发生在同种元素之间！...
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1、BD，看物质的化合价是否发生变化。
2、C，这不是置换反应。铜并没有将铁离子还原到0价
3、A，C是0价，所以需要氧化到+4价才能成为二氧化碳。
4、B，硫化氢中的S是-2价，二氧化硫中的S是+4价，它俩反应生成的S是0价，所以氧化还原反应发生在同种元素之间！
收起
1 BD
氧化还原反应的特征就是化合价有升降
BD里面都有单质反应，生成化合物，化合价有变化
2 C
这种题只需标出化合价就可以
升(化合价)失(电子)(被)氧
降(化合价)得(电子)(被)还
置换反应的特征是 单质1 + 化合物1 == 单质2 +化合物2
这个反应没有单质生成
3 A
判断是否需要加入氧化剂或还原...
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1 BD
氧化还原反应的特征就是化合价有升降
BD里面都有单质反应，生成化合物，化合价有变化
2 C
这种题只需标出化合价就可以
升(化合价)失(电子)(被)氧
降(化合价)得(电子)(被)还
置换反应的特征是 单质1 + 化合物1 == 单质2 +化合物2
这个反应没有单质生成
3 A
判断是否需要加入氧化剂或还原剂，只需判断特征元素的化合价升降
A 碳升价 被氧化 此时需要氧化剂
B 碳降价 被还原 此时需要还原剂
C 铜降价 被还原 此时需要还原剂
D 元素化合价没有改变 不需要氧化剂或者还原剂
4 B
只需标出核心元素的化合价变化
B中硫既有升价又有降价... 是歧化反应
多做就会熟悉了...
收起
1看化学价有没升降 BD ........胰？算了他们都说的差不多了