在25度时,将0.2MOL/L的醋酸溶液稀释到原来浓度的1/4 ,则溶液中氢离子浓度跟原来溶液中氢离子浓度之比:A 约小于0.25 B.约=0.25 C.约大于0.25 D.无法判断

其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢， 【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度哪个 0.2mol/L溴水醋酸溶液怎么配制的? 25度0.01mol/L的醋酸溶液电导率是多少? 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少? 将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 将0.2mol/l的醋酸与0.2mol/l的醋酸钠溶液混合,为使溶液的PH维持在4.05,则酸和盐的比例为(),Ka=1.76*10^-5 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度以及醋酸分子浓度由大到小的顺序 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸 在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－) 25℃时,0.2mol/L醋酸溶液的PH为多少?