某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 03:04:03
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mo

某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.
为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍为4.7.
醋酸钠不是要水解吗？然后生成醋酸和氢氧化钠。

某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍
醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.
在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变.
“在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后”相当于向“0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液”中加入醋酸钠,即共轭碱,只要加入的量不是很大,PH就不会改变.
计算方法可以看《分析化学》一书中关于酸碱滴定的章节,此为大学化学内容.

因为PH值为溶液中氢离子的浓度的负对数，而醋酸钠的增减对于氢离子浓度无任何影响，只有醋酸的物质的量浓度有影响，所以PH仍为4.7

假设体积为一升，0.2mol/L的醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液中有H 离子0.2MOL醋酸离子0.4MOL,体积为2L，
0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液同样有H离子 0.2MOL醋酸离子0.4MOL,体积为2L，
两者一样，

有问题吧，貌似有错误
另外：某专家的盐酸哪儿来的？

混合后是0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠的混合溶液。醋酸钠水解和醋酸电离作用抵消一部分，所以混合液的ph=4.7。
可以计算，但不是高中化学范围

氢离子量浓度没变，都是0.1mol/L

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m 急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph 已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对 某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=? 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质? 0.1mol/L醋酸氨的PH. 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.