0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:02:30
0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?若醋酸为强电解质,1L0.

0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?
0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?

0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?
若醋酸为强电解质,1L 0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol
即c(H+)=0.1mol/L,PH=1
而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质

不能

以我现在学的知识 能
首先 假设醋酸是强酸 那么 0.1mol/L 测量PH应是pH=1
但题目给的是 pH=3 显然醋酸没有完全电离 那么假设也就错误
所以醋酸是弱酸 是弱电解质

能啊,若是强电解质则PH为1,因为CH3COOH=(可逆)=CH3COO- + H+ 是可逆的啊!

0.1mol/L完全电离PH=1 现在=3 说明是部分电离。当然可以说明了

当然可以!如果醋酸是强酸,那么0.1mol/L的醋酸溶液的PH=1(PH值等于水中氢离子的物质的量浓度的负对数),可现在醋酸溶液PH=3,则说明醋酸未完全电离,那么就是弱电解质了!高中新课标第二册书上好像有,看看吧!

0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质? 某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 0.1mol/L醋酸氨的PH. 某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1 m .常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1mol/L醋 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97 0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小. 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH 一个是0.1mol/L的醋酸.另一个是0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠好混合溶液.哪一个PH小. PH=3的醋酸溶液20毫升用0.1mol/l的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全反应该醋酸的电离度 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 0.1mol/l 醋酸铵溶液的理论ph值是多少 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少 1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______2.0.01mol/L的氨水溶液PH=________ 计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76