将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气.下列有关铁粉的说法正确的是下列有关铁粉的说法正确的是：A 铁中有碳B 铁表面有铁锈C 铁中含有碳和锌D 铁中含有碳和铝为什么A不行呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 04:23:49
将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气.下列有关铁粉的说法正确的是下列有关铁粉的说法正确的是：A 铁中有碳B 铁表面有铁锈C 铁中含有碳和锌D 铁中含有碳和铝为什么A不行呢?
将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气.下列有关铁粉的说法正确的是
下列有关铁粉的说法正确的是：
A 铁中有碳
B 铁表面有铁锈
C 铁中含有碳和锌
D 铁中含有碳和铝
为什么A不行呢?
将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气.下列有关铁粉的说法正确的是下列有关铁粉的说法正确的是：A 铁中有碳B 铁表面有铁锈C 铁中含有碳和锌D 铁中含有碳和铝为什么A不行呢?
先分析题干,56g的铁为1mol,和足量的盐酸反应恰好生成2g氢气,再分析选项
A若有炭,那么铁的含量就会减少,而且炭不和盐酸反应生成气体,所以反应生成的氢气要少于2g
B同上
CZn的相对分子质量比铁大,但是最高化合价和铁相同,所以相同的质量下生成的氢气比铁少,所以C错误
D铝的相对分子质量为27,远远小于铁的56,所以在炭了铝以一定比例混合下有可能满足题干
所以答案是D
选D。
设56g纯净的铁与稀盐酸反应生成H2的质量是x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
56g x
56/56=2/x
x=2g
现在含杂也产生2g H2，说明含有杂质金属的原子量小于56，还有一种原子量大于56的或不与HCl反应的物质...
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选D。
设56g纯净的铁与稀盐酸反应生成H2的质量是x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
56g x
56/56=2/x
x=2g
现在含杂也产生2g H2，说明含有杂质金属的原子量小于56，还有一种原子量大于56的或不与HCl反应的物质。
A.不可能，C与HCl不能产生H2。
B.不可能，Fe2O3与HCl不能产生H2。
C.不可能，C与HCl不能产生H2，Zn的原子量大于56，不满足。
D.可能，C与HCl不能产生H2，Al的原子量是27，小于56。
收起
与足量稀盐酸反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl+H2
56克不纯的铁说明铁小于1mol，所以不会生成1mol氢气（即2克的氢气)
所以里面肯定还有其他反应物，而碳不会参与反映，所以A不行
56克纯铁与盐酸反应会生成2克氢气 那么56克铁碳混合物与盐酸反应 生成的氢气量当然要小于2克啦！