21.(10分)取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 19:31:31
21.(10分)取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,
21.(10分)取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀
取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出：
（1）写出加入氯化钡时发生反应的离子方程式：________________________________
_______________________________________________________________________________（2）原混合物溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度各是多少：
c（Na2SO4）______ c（Na2CO3）_______
（3）放出的气体在标准状况下的体积为____________L
21.(10分)取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀取50ml碳酸钠和硫酸钡的混合液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g的沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,
CO3^2- + Ba^2+=BaCO3
SO4^2- + Ba^2+=BaSO4
BaSO4:4.66g 即0.02mol
BaCO3:14.51g-4.66g=9.85g 即0.05mol
2）原混合物溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度各是：
c（Na2SO4）__0.02mol/0.05l=0.4mol/L___
c（Na2CO3）_0.05mol/0.05L=1mol/L_
（3）放出的气体在标准状况下的体积为_0.05*22.4=1.12L__
钡离子加碳酸根离子生成碳酸钡沉淀
14.51-4.66=9.85g为碳酸钡的重量
Na2CO3=0.05mol Na2SO4=0.02mol
CO2=0.05mol
1 BaCl2 +Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓
化学方程式好难打、、、
有两个离子反应：硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；多余的碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀
加入稀硝酸后碳酸钡溶解，通过计算减少的沉淀量可知碳酸钡和硫酸钡的物质的量，据此计算物质的量浓度；我仅提供反应分析，具体计算请自己解决