计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:00:21
计算ph为8和12时,0.1mol/lkcn溶液中cn-的浓度能不能写个过程这里是不是应该用kb算阿是弱碱和强碱的混合液阿怎么算都和答案对不上啊8的时候5.8x10-3mol/l计算ph为8和12时,

计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l
计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度
能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l

计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!

要用电离常数算吧。

HCN的离解常数可以查得,pH=8和12时的H+的浓度很容易计算,KCN的分析浓度是已知的,为0.1mol/L,因此用分布分数计算很容易出CN-的浓度,公式如下:
[CN-]=c*Ka/([H+]+Ka)
上式中,Ka/([H+]+Ka)即是CN-的分布分数,表示溶液中,[CN-]在总的[HCN]+[CN-]中所占的比例.
计算如下:
Ka=6.2e-10 pKa...

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HCN的离解常数可以查得,pH=8和12时的H+的浓度很容易计算,KCN的分析浓度是已知的,为0.1mol/L,因此用分布分数计算很容易出CN-的浓度,公式如下:
[CN-]=c*Ka/([H+]+Ka)
上式中,Ka/([H+]+Ka)即是CN-的分布分数,表示溶液中,[CN-]在总的[HCN]+[CN-]中所占的比例.
计算如下:
Ka=6.2e-10 pKa=9.21
pH=8.00[H+]=10^-8.0
[CN-]=c*Ka/([H+]+Ka)=0.1* 10^-9.21 /[10^-8.0 + 10^-9.21]
=5.81*10^-3 mol/L
pH=12.00[H+]=10^-12.0
[CN-]=c*Ka/([H+]+Ka)=0.1* 10^-9.21 /[10^-9.21 + 10^-12.0]
=0.1 mol/L
用分布分数处理问题时,一般没必要用Kb,因为酸碱是共轭的,用其中一个就行,多了难得记.

收起

CN-+H2O=HCN+OH- 1
H2O=H+ +OH- 2
2-1 得
HCN=H+ +CN-
PH=8,[OH-]=1.0*10^-6,设[CN-]=x mol/L,则
HCN= H+ +CN-
0.1-x 1.0*10^-8 x
[H+][CN-]/[HCN]=Ka
解得x=5.838*10^-3 mol/L
同理PH=12时，x=0.099838969 mol/L

这个可以用分布系数来算：
cn-的分布系数=Ka/([H]+Ka)=0.058
所以cn-的浓度为：0.01*0.058=5.8*10-3 mol/l

计算ph 0.1mol/L Naoh 0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算? 计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l 关於pH计算 把0.1ml 10mol/L盐酸和11mL稀释到1L,所得溶液的pH值为?若把0.1mL 0.01mol/L盐酸稀释到100L,所把0.1ml 10mol/L盐酸和11mL稀释到1L,所得溶液的pH值为?若把0.1mL 0.01mol/L盐酸稀释到100L,所得溶液的pH值 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH 计算0.1mol/L的氢氧化钙溶液通二氧化碳气体,开始沉淀和完全沉淀时的PH值 计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol/L时草酸钙的溶解度. pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH为? 计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH? 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能 磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8请问怎样计算PH.如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,PH又 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 计算50ml 0.1mol/l 磷酸的 PH值 怎样计算0.1mol/L醋酸的pH?