求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 00:30:37
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
10mL0.1mol/L HCl中的n(H+) = 0.1*10/1000 = 0.001mol
10mL0.2mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.2*10/1000 = 0.002mol
反应后剩余n(OH-) = 0.002-0.0001 = 0.001mol
c(OH-) = 0.001/(20/1000) = 0.05mol/L
pH = 12.7
n(H+)=0.001mol n(OH-)=0.002mol
H+ OH-不共存中和反应，中和掉0.001mol
剩余n(OH-) = 0.001mol
c(OH-) = 0.001mol/0.02L = 0.05mol/L
pOH= - lgc(OH-)=1.3
pH=14 - pOH=12.7
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 1 1 1
0.001 0.002
反应后剩余0.001MOL的NaOH
浓度为0.001/0.02=0.05
所以氢离子浓度位10^-14/0.05=2*10^-13
所以PH值为-log(H+)=12.69897
反应后生成0.001mol的NaCl，以及剩余0.001mol的NaOH，最终的溶液体积是20mL，所以此时NaOH的浓度是0.05mol/L,所以PH值为14+log0.05=12.7
千万不要把问题弄复杂了，实际上就是10.1mol/LHCL与0.2mol/LNaOH等体积混合。
c（OH-）=（0.2-0.1）/2=0.05
P0H=-lg0.05=1.3
PH=14-1.3=12.7
HCl + NaOH==== NaCl + H2O, 一比一反应，反应后剩余0.001 mol NaOH,所以PH为 3
n(H+)=0.001mol,n(OH-)=0.002mol
中和掉了0.001mol，故n(OH-)=0.001mol,故c(OH-)=0.001÷0.02=0.05mol/L
因为Kw=10^-14,故0.05×c(H+)=10^-14,故c(H+)=2×10^-13,
pH=-lgc(H+)=13-lg2≈12.7
希望能为你提供帮助.
0.01Lx0.1mol/L=0.001mol 0.01Lx0.2mol/L=0.002mol 中和后只剩0.001molNaOH (OH)=0.001/0.02=0.1mol (H)=10的14次方/0.1=10的13次方 pH=13