在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2(V1不等于V2).则下列叙述中正确的是:A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 01:05:24
在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2(V1不等于V2).则下列叙述中正确的是:A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B,
在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2(V1不等于V2).则下列叙述中正确的是:
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B,若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的PH一定等于2
为什么C错了呢,既然两份NaOH的量都一样,那么反应掉的H离子都是一样多的啊,那么不就是是V1=V2吗?
在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2(V1不等于V2).则下列叙述中正确的是:A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B,
分析:只有两种酸为一元强酸时,两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2.因为两种酸都是一元强酸,强酸完全电离,PH相同说明氢离子浓度相同,两种酸的物质的量浓度相同,消耗两种酸的体积相等;
当两种酸中的酸有一种是弱酸(或都是弱酸),弱酸不能全部电离(不同的弱酸电离程度不同),pH相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸(或电离程度大的弱酸的浓度小于电离程度小的弱酸的浓度),和等量氢氧化钠中和时,由于弱酸的浓度大,消耗的弱酸体积较小,所以V1、V2,不相等,所以C错误.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
明显选B好嘛,PH相等只能说明H离子相等,酸性强说明电离的比酸性弱的H离子多,酸性弱的酸要PH和酸性强的酸一样,就得多放点