0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/27 23:19:36

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的0.02mol/LHAc溶液和0.

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
这个是怎么得出来的

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设0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液体积各为1L则混合后反应,所得混合溶液为：
0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液体积
由电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) （1）
由物料守恒得：c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+) （2）
（1）乘以2与（2）相加,化简得：
2c(H+)+c(HAc)=c(Ac-)+2c(OH-)

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确 0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液大学分析化学 0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pH 0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的 C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少? 计算0.10mol/LHAc溶液的PH值把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢 0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph 0.1mol/LHAc溶液50ml和0.1mol/LNaOH溶液25ml混合后,溶液的[H+]有何变化? 0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是求答案和原因在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和是否有CUS沉淀生成在100ml.0mol/LHAC和1.0mol/LNaAc缓冲溶液中,加入（1）1.0mL6.0mol/LHCL,溶液的PH值有何变化? 0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少? 将0.1L的0.2mol/LHAc和0.05L的0.2mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH离解常数将0.10L的0.20mol/LHAc和0.020L的0.20mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH值?