对某无色溶液（只可能含有以下离子中的若干种Cl-,SO42- ,CO32- ,NO3-,NH4+,Fe3+,Al3+)分别进行如下实验：(1)电解该溶液时在阳极只产生无色无味气体 (2)加入足量NAOH溶液加热后,收集到气体0.08mol （3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:00:53
对某无色溶液（只可能含有以下离子中的若干种Cl-,SO42- ,CO32- ,NO3-,NH4+,Fe3+,Al3+)分别进行如下实验：(1)电解该溶液时在阳极只产生无色无味气体 (2)加入足量NAOH溶液加热后,收集到气体0.08mol （3
对某无色溶液（只可能含有以下离子中的若干种Cl-,SO42- ,CO32- ,NO3-,NH4+,Fe3+,Al3+)分别进行如下实验：
(1)电解该溶液时在阳极只产生无色无味气体 (2)加入足量NAOH溶液加热后,收集到气体0.08mol （3）加入足量Ba(OH)2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗,干燥后,沉淀质量为2.33g.以下堆测正确的是：（A）无法确定NO3-是否存在 （B）Cl-可能存在 （C）溶液中含0.02molSO4- （D）NH4-一定存在,Al3+一定不存在
对某无色溶液（只可能含有以下离子中的若干种Cl-,SO42- ,CO32- ,NO3-,NH4+,Fe3+,Al3+)分别进行如下实验：(1)电解该溶液时在阳极只产生无色无味气体 (2)加入足量NAOH溶液加热后,收集到气体0.08mol （3
D
稍稍修改一下一楼的分析
经盐酸酸洗之后存在的沉淀一定是硫酸钡沉淀,质量为2.33g,为0.01mol；
在酸洗过程中,可能存在着两种反应,一个是氢氧化铁被溶解（足量的氢氧化钡意味着氢氧化铝沉淀不产生,直接说变为偏铝酸根）；另外一个是碳酸钡被溶解
其实很容易就可以推翻第一个推论,因为溶液为无色的,铁离子溶液一般为黄棕色的,排除掉这玩意,那剩下的分析：
如果单纯只是从数字上来分析我们更希望这个东西是碳酸钡,质量为6.27-2.33=3.94,说明正好是0.02mol的碳酸钡,0.02mol的碳酸根.现在来分析,如果存在碳酸根,那么铁离子和铝离子一定不能共存（双水解）；这就意味着如果是碳酸根存在,那么阴离子一共是0.03mol,负电荷为0.03*2=0.06；而正电荷就是铵根的0.08；因此必定存在着另外一种阴离子,因为电解后阳极得到的是无色气体,排除掉氯离子,那么剩下的只能是硝酸根离子.因此我认为硝酸根离子必须存在.
1 ，说明没有氯离子。
2，氢氧根有气体，说明有铵根，且铵根为0.08mol
3.有沉淀，且经过盐酸洗后质量有改变，说明生成了硫酸钡，硫酸钡质量为2.33，说明原有硫酸根0.01mol.
有铵根，就不能有铝离子，而溶液中必须要有阳离子，所以，铁离子必须有。
答案是a d...
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1 ，说明没有氯离子。
2，氢氧根有气体，说明有铵根，且铵根为0.08mol
3.有沉淀，且经过盐酸洗后质量有改变，说明生成了硫酸钡，硫酸钡质量为2.33，说明原有硫酸根0.01mol.
有铵根，就不能有铝离子，而溶液中必须要有阳离子，所以，铁离子必须有。
答案是a d
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