为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 20:56:11
为什么将PH=14的醋酸稀释后溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么将PH=14的醋酸稀释后溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3

为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立.
为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗
1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立.我怎么没推出来.

为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立.
PH=14的醋酸可能不存在吧.可能数值被你抄错了.你的问题很简单.
NH4HCO3溶液中,NH4HCO3会发生电离产生NH4+和HCO3-,同时NH4+和HCO3-也都会发生水解,部分NH4+会发生水解生成NH3.H2O,部分NH3.H2O会挥发出NH3；一样部分HCO3-水解生成H2CO3,部分H2CO3会分解生成CO2和H2O,但水解都不是彻底的,只是微小的一部分,虽说NH4HCO3属于双水解,但它与其他的象Al2S3、Al2(CO3)3、FeCO3或Fe2(CO3)3这些物质不一样,这些物质发生双水解时我们可以看到明显的沉淀和气体现象,所以要在反应方程式中标明,而一般的水解我们则不标气体和沉淀符号,原因就在普通水解程度非常小,小到我们用肉眼看不到明显的现象,而NH4HCO3是个例外,原因就是在实验室中确实存在这种溶液,这是一个常考的知识点,很容易被人忽略或弄混,感觉这种物质会因双水解而不存在,事实上不是的,它是存在的,那也就是说它的双水解并不完全,就是说NH4+和HCO3-还有部分剩余在溶液中,根据物料守恒（即氨守恒）易知：总的NH4+=水解产生而逸出的NH3+没有逸出的NH3.H2O+剩余那部分未水解的NH4+；同理：（即碳守恒）电离产生的总的HCO3-的总量=水解产生的H2CO3）+（水解产生的H2CO3有部分以CO32-形式存在,因为是部分电离所以有部分剩余仍以H2CO3分子形式存在,剩余的那部分H2CO3也就是咱们刚才上步加的那个）CO32-+剩余那部分未水解的HCO3-；这样总的NH4+和HCO3-就都表示出来了,而NH4HCO3电离产生的总的NH4+和HCO3-的量是相等的,因为二者比为1：1,这样将上面的加法算式代入,根据总的NH4+=HCO3-,所以你问的那个式子就成立了.
考的是盐类水解中的物料守恒.还有个电荷守恒同样重要,有时间好好看看.写的太多了.累死了.不给你讲它了.自己看看吧.不难.

PH=14的醋酸???
醋酸是酸性的把,PH绝对不会大于7的...你题目有问题..

第一题简单，关于电离平衡的想一下稀释后醋酸会发生电离浓度增大，但同时水的浓度也增大了，电离只是一部分很少的10％－20％，仔细领悟一下吧，
至于第二题c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)，好象有一点问题，根据元素守衡法左边没有碳元素而右边却有，是不是题目打错了，看一下
好了打了半天！...

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第一题简单，关于电离平衡的想一下稀释后醋酸会发生电离浓度增大，但同时水的浓度也增大了，电离只是一部分很少的10％－20％，仔细领悟一下吧，
至于第二题c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)，好象有一点问题，根据元素守衡法左边没有碳元素而右边却有，是不是题目打错了，看一下
好了打了半天！

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为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立. 将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低这句话为什么错? 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么? 化学——盐类的水解将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有的离子浓度都降低这句话不对么? 若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围 加水稀释后溶液的PH将变小..为什么 在醋酸溶液的PH=4,将此溶液稀释100倍后,溶液的PH大于6、等于6、还是小于6? 某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释一倍后,溶液的ph=b,比较a和b的大小为什么H+浓度减小 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH Ph=3的醋酸溶液稀释十倍Ph=多少?为什么?算不出 PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊? 某醋酸溶液的PH=a,若将此溶液稀释10倍后溶液的PH=b,则a＞b.说明对错,某醋酸溶液的PH=a,若将此溶液稀释10倍后溶液的PH=b,则a＞b.说明对错, 将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水..将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水分别加水稀释100倍,稀释后的溶液按pH值由大到小的排列顺序为_________________；分别取出同体积 为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?不是弱酸加水稀释会使氢离子浓度减小吗?所以为什么不是醋酸PH更大? 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 麻烦需要计算!PH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后PH=4麻烦需要计算!PH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后PH=4?(错)