为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:19:53
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH为什么10mL的pH
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H+和碱完全反应完,而溶液中存在的HAc会为了满足解离平衡,而继续解离出H+和Ac-.所以PH小于7.
因为醋酸是弱电解质。
存在一个电离平衡。氢离子没有全部电离的哦。
随着反应的进行，平衡向后移动，没电离的氢离子也电离出来了。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。你加入碱后只是中和先电离出来的醋酸分子，剩余的醋酸又会电离，所以反应体系会pH<7
看大学无机化学第一册 电离平衡知识吧！
醋酸是弱酸，pH=3，则其浓度大于10-3mol/L,而NaOH是强碱，pH=11，则其浓度等于10-3mol/L，两者体积相等，所以醋酸是过量的，混合后溶液的pH<7
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释?
ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH
室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）
室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）
高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH
室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(CH3COOH-)/(c(CH3COO+)·c(OH-))的比值不变
室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab
向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么是错的氢氧根浓度不是增大了吗
将体积都为10ml、PH都等于3的醋酸和盐酸,分别加水稀释至aML和bML..将体积都为10ml、PH都等于3的醋酸和盐酸,分别加水稀释至aML和bML,测得稀释后溶液的PH均为4,则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b B.ab D.
若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围
PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少?
ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?
pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少
这个方法证明苯酚为弱酸为什么不行先配置pH=1的苯酸溶液,取1mL溶液加水稀释为100mL,然后侧该溶液的pH值,若pH小于3,则可证明