H2S,HCl的酸性大小酸性HI >HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H2S的酸性大于HCl,可是HCl是强酸,而H

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:40:30
H2S,HCl的酸性大小酸性HI>HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI>HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H

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H2S,HCl的酸性大小
酸性HI >HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H2S的酸性大于HCl,可是HCl是强酸,而H2S是弱酸,不对啊.求高手解答!

H2S,HCl的酸性大小酸性HI >HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H2S的酸性大于HCl,可是HCl是强酸,而H
1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；
2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；
3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”.这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离；
由于以上2和3的影响程度相对较大；综上所述,所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱.

HCL 酸性大于 H2S

依浓度来说。不管是弱酸还是强酸在不同浓度下所成酸性不同。浓度越大酸性越强，浓度越小酸性越弱。希望可以帮到你。

因为电离度不一样 H2S电离出H+ 和HS- 貌似 但是H+浓度低 万年不碰化学了 不知道对不对

因为这个比较半径的方法只适用于最高价氧化物对应水化物的比较。也就是高氯酸的酸性大于硫酸。望采纳！

H2S,HCl的酸性大小酸性HI >HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H2S的酸性大于HCl,可是HCl是强酸,而H HF,HCl,HI ,H2S酸性强弱如何判断? 为什么酸性：HI>HCl? 关于HI HBr HCL 的酸性大小不是说,氧化性越强,酸性越强吗?可是他们的酸性确是HI>HBr>HCL 为什么呢 为什么HI比HCl的酸性强? HF HCL HBR HI的酸性比大小为什么?为什么啊 HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 HCl ,HBr ,HI的水溶液的酸性为什么一次增强? 卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱! NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？ 相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL 浓度相同的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL我说的就是HI溶液、 HCL溶液 非金属氢化物的酸性与什么相关如HI Hcl H2S但是氧化性 同主族F>Cl>Br>I同周期Cl>S>P HF、HCl、HBr、HI的稳定性、酸性、沸点、还原性,忘了一点，是比较大小，不是数值 HCl,HI,HBr的酸性大小?强酸之间可以比较么?那么盐酸、硫酸、硝酸的酸性强弱呢?可以比较么? 非金属的氢化物酸性变化规律比如HF HCl HBr HI 的酸性强弱顺序是什么? 酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI