化学反应速率提高的本质化学反应速率提高有很多途径但是它的实质是什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:57:36
化学反应速率提高的本质化学反应速率提高有很多途径但是它的实质是什么呢?
化学反应速率提高的本质
化学反应速率提高有很多途径
但是它的实质是什么呢?
化学反应速率提高的本质化学反应速率提高有很多途径但是它的实质是什么呢?
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响
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总结 ：单位体积内活化分子数,单位时间内有效碰撞次数增加.
就是它!
增多活化分子数量，提高有效碰撞次数。
分子运动的加快，分子动能的增大
接触面积也是原因
还有活化能的大小
1.
提高单位时间单位体积内分子间碰撞的次数,反应速率加快:
----比如增大浓度.
----升高温度,分子运动速度 加快,单位时间单位体积内分子间碰撞的次数增加.
----有气体参加的反应增大压强,实质是缩小体积,增大浓度.
2.
提高活化分子百分数:
----能够发生反应的分子叫活化分子.
----能够发生反应的分...
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1.
提高单位时间单位体积内分子间碰撞的次数,反应速率加快:
----比如增大浓度.
----升高温度,分子运动速度 加快,单位时间单位体积内分子间碰撞的次数增加.
----有气体参加的反应增大压强,实质是缩小体积,增大浓度.
2.
提高活化分子百分数:
----能够发生反应的分子叫活化分子.
----能够发生反应的分子需要具有足够的能量.
----升高温度,能够分子的能量,使更多的分子成为活化分子,提高了活化分子百分数,加快反应速度.
----加催化剂,能够降低成为活化分子的能量标准,使更多的分子成为活化分子,提高了活化分子百分数,加快反应速度.
收起
如果是本质， 那对于基元反应来说 主要有3个理论可以解释说明
气相有效碰撞理论 和 过渡态理论（即活化能理论）
还有Linderman单分子速率理论 这些是目前比较认可的理论 没有完全能统一的理论
实质就是：1.活化分子数目或者是百分数目增加
2.活化分子碰撞次数增加