提高化学反应速率的理论基础
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 02:41:49
提高化学反应速率的理论基础
提高化学反应速率的理论基础
提高化学反应速率的理论基础
一、温度对化学反应速度有影响.通常情况下,温度升高化学反应速度会提高,反之则降低.具体情况要根据试验结果下结论.
二、催化剂也可影响化学反应速度.
还有表面积、状态、溶液的浓度等很多因素.
——《高中化学课本》
这是化学反应速率会考到的内容：
一、化学反应速率的含义及表示方法
1、含义：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示：vi ＝△Ci/t 单位：mol•L-1 •time -1（s－1、m－1、h－1等）
3、特点：
⑴对于反应 m A（g） ＋ n B（g）→ p C（g） ＋ q D（g...
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这是化学反应速率会考到的内容：
一、化学反应速率的含义及表示方法
1、含义：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示：vi ＝△Ci/t 单位：mol•L-1 •time -1（s－1、m－1、h－1等）
3、特点：
⑴对于反应 m A（g） ＋ n B（g）→ p C（g） ＋ q D（g） （可逆反应）
化学计量数之比等于速率比，等于浓度变化量比，等于各物质的物质的量变化量之比。
即m : n : p : q ＝vA : vB : vC : vD ＝△CA：△CB：△CC：△CD ＝△nA：△nB：△nC：△nD
⑵ 对同一化学反应，用不同物质表示其化学反应的速率时，数值不同，但含义相同
⑶ 比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小，必须把不同条件下的不同物质表示的速率，换算成为同种物质同一单位表示的反应速率，才能比较
两点注意：①vi速率一律取正值即：vi > 0 ②纯固体、纯液体浓度为定值，一般不表示速率
二、影响反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：1、浓度： 物质浓度越大反应速率越大（固体、纯液体除外）【固体反应物表面积的大小会影响化学反应速率】
2、压强：对于气体来说，增大压强就是增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
对于非气体（固体、液体、溶液）来说，改变压强对反应速率
①恒温时：增加压强引起体积缩小引起浓度增大引起反应速率加快。
②恒容时：a.充入气体反应物引起浓度增大引起总压增大引起反应速率加快。
b.充入“惰气”引起总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。
③恒压时：充入“惰气”引起体积增大引起各反应物浓度减少引起反应速率减慢。
3、温度： 每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
4、催化剂：正催化剂能提高反应速率。催化剂在一定条件下活性最大。
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温度,压强,浓度,都是通过提高粒子碰撞几率从而提高速率.
催化剂,改变反应路径,提高反应速率