为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:19:11
为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？因为乙炔被酸性高锰酸钾氧化为CO2和H2O,水主要在D中

为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？

为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？

为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？
因为乙炔被酸性高锰酸钾氧化为CO2和H2O,水主要在D中,但也少量水蒸气出来被E吸收,CO2主要被E吸收,但也有少量溶在D中,故装置D、E增加的质量即为C2H2的质量.

因为C2H2+ KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2 ↑ + H2O（这里先懒得配平了，你自己配吧），而未反应的高锰酸钾与产生的硫酸钾和硫酸锰均留在D里，产生的二氧化碳一部分溶解在D的溶液里，一部分逸出后被E里的碱石灰吸收，产生的水一部分留在D里，一部分挥发出去也被E里的碱石灰吸收。综上，根据质量守恒定律，这个反应的反应物和产物始终封闭在D、E的范围内，没有半点跑出去的，所以D、...

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因为C2H2+ KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2 ↑ + H2O（这里先懒得配平了，你自己配吧），而未反应的高锰酸钾与产生的硫酸钾和硫酸锰均留在D里，产生的二氧化碳一部分溶解在D的溶液里，一部分逸出后被E里的碱石灰吸收，产生的水一部分留在D里，一部分挥发出去也被E里的碱石灰吸收。综上，根据质量守恒定律，这个反应的反应物和产物始终封闭在D、E的范围内，没有半点跑出去的，所以D、E总共增加的质量就是乙炔的质量。

这么说你能明白吗？不明白的话可以追问

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1、A中水和电石反应生成乙炔；
2、B、C应该是对乙炔气体进行干燥（乙炔生成过程大量放热，会有水蒸气溢出，所以干燥过程很重要）；
3、乙炔被高锰酸钾氧化：C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
4、乙炔中的氢原子生成的产物H2O留在D中；碳原子生成产物二氧化碳被E中的碱石灰吸收。

所以D、E两者增...

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1、A中水和电石反应生成乙炔；
2、B、C应该是对乙炔气体进行干燥（乙炔生成过程大量放热，会有水蒸气溢出，所以干燥过程很重要）；
3、乙炔被高锰酸钾氧化：C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
4、乙炔中的氢原子生成的产物H2O留在D中；碳原子生成产物二氧化碳被E中的碱石灰吸收。

所以D、E两者增加的质量就是乙炔的质量。

如果有帮助，请采纳，谢谢！

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A用于生成
B除去NaOH
C除去水（只剩C2H2）
D、E反应后没有C2H2了，由质量守恒定理，DE增量为C2H2的质量

为什么装置D、E增加的质量即为C2H2的质量啊？ 实验是探究工业制硫酸接触室中的反应,图与问题如下实验结束后若装置D增加的质量为ag,装置E增加的质量为bg,求此条件下so2的转化率已知SO3的熔点为16.8℃假设气体进入装置时分 这个化学装置不太懂就C、D、E、F那块看不懂（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是---——增加获得溴乙烷的质量为什么? 例3、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数.①A中可观察到的现象 ,.②B装置作用 ；C装置作用 .③D装置中铜和氧化铜总质量为10克,充分反应后,E装置的质量 与13克C2H2含有相同质量氢元素的甲烷的质量为____A 16克B 12克C 13克D 4克 已知：C2H2+H2=C2H2 C2H2+H2=C2H4 现有已知：C2H2+H2=C2H2 C2H2+H2=C2H4 现有标况下乙炔　乙烯　和氢气的混合气体58.24L,已知其中一种气体的质量和分子数均为另外两种气体的质量和分子数之和,现将该 已知CH4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%,则另一种气体为a.co. b. co2 .c. c2h2 . d .c2h4 在标准状况下,已知CO和C2H2混合气体的体积为3.36L,质量为4.05g.求(1)CO和C2H2物质的量分别是?2）C2H2质量分数 利用下图的实验装置,测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数|根据实验装置回答下列问题.为什么F装置防止空气中的水蒸气进入装置E干扰试验,空气从哪里来的? 在酸性电解池中,点解OH生酸型的,为什么OH浓度的变化量和H不一样如图所示装置,A、B、C、D为铂电极,P、Q为直流电源的两极,当接通电源后,发现B极质量增加.试回答下列问题： 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A．84% B．60% C．91% D．42% 等质量的下列物质完全燃烧消耗的氧气最多的是 A CH4 BC2H6 C C2H4 D C2H2 下列化合物中,碳元素质量分数最小的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H3 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中,经测定其中碳元素的质量分数是72%,则混合气体中氧元素的质量分数为 （ ）A、32% B、22.65% C、19.56% D、2.14% 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A、92.3% B、87.6% C、75% D、84% 会的来!C2H2,C6H6,C2H4O组成的化合物中,已知氧元素质量分数为8%,则化合物碳元素的质量分数是?A.92.3%B.87.6%C.75%D.84% 实验室制乙炔的装置CaC2+2H2O―＞Ca（OH)2+C2H2 为什么 说“反应后质量减小的为反应物,质量增加的为生成物”