为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后,配制成100ml溶液,取其一半加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤,洗涤,烘干后得4.66g固体.在余
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:41:41
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后,配制成100ml溶液,取其一半加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤,洗涤,烘干后得4.66g固体.在余
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后,配制成100ml溶液,取其一半加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤,洗涤,烘干后得4.66g固体.在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液,显红色,加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得3.20g固体.请问磁性粉末材料中氧元素的质量分数为___
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后,配制成100ml溶液,取其一半加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤,洗涤,烘干后得4.66g固体.在余
配制成100ml溶液,取其一半加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤,洗涤,烘干后得4.66g固体.
沉淀是不溶于稀硝酸的,所以沉淀是BaSO4,4.66gBaSO4是0.02mol,所以原来的氧化物中含有Ba元素0.02*2=0.04mol,也就是0.04*137=5.48g.
在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液,显红色,加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得3.20g固体.
那么加入KSCN为红色,所以就是Fe3+,红褐色沉淀就是Fe(OH)3,灼烧后的固体为Fe2O3,3.20g,也就是0.02mol.所以原来氧化物中含有Fe 0.02*2*2=0.08mol,0.08*56=4.48g,所以剩余的O元素质量为12.52-5.48-4.48=2.56g,质量分数就是2.56/12.52*100%=20.45%