1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 22:05:56
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.
1）计算该材料中氧元素的质量分数.
2) 确定该材料的化学式.
2.已知：Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应,放出NO气体后,得到1L的溶液,称量后 所得溶液,发现比原HNO3增重8g.求：
1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度.
2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计).
能写几道就几道~
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
等下.同学你题目可能抄错了.我查了下.沉淀是4.33g啊.而且取得溶液是一半对一半啊.
第1题
（1）依题意.加入过量的Na2SO4溶液由白色沉淀.可推出此沉淀为BaSO4（其实不能
完全这样推,我看到沉淀为4.66g,恰好是BaSO4分子量的倍数）.则有：
n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
BaO~BaSO4
1mol 1mol
x 0.02mol
得出BaO有0.02mol.由于一共有0.04mol的BaO.那么氧元素就是
0.04mol*16g/mol=0.64g
加入KSCN溶液显红色.得出含Fe3+离子.加入NaOH溶液的红褐色沉淀为Fe(OH)
3.则灼烧后固体为Fe2O3.则n(Fe2O3)=0.02mol.样品中总共有0.04mol.1mol的Fe2O3含氧3mol.则
3.20g Fe2O3中含O=0.04mol*3* 16g/mol=1.92g
则混合物中含氧1.92+0.64=2.56g
w(O%)=2.56/12.52*100%=20.45%
（2）易得两种氧化物分别为BaO和Fe2O3.那么其化学式就是BaFe2O4.（活泼性强金属写前面、相对活泼性弱的写后面.最后写非金属）
第二题.
产生的NO的质量为14-8=6克,即0.2mol,加入铁的质量为14克即0.25mol,硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol,
(1) 若铁全部转化为Fe3+,则共失电子 0.25×3=0.75mol,
(2) 若铁全部转化为Fe2+,则共失电子 0.25×2=0.5mol,
因为0.5mol