高中化学 为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 02:07:29
高中化学 为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶
高中化学 为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：
为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液.取该溶液50mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极上析出M1.28g.请通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属?
（2）电解过程中,导线上流过的电子个数是多少?
（3）最初配制的溶液中,该金属离子的物质的量浓度是多少?
（4）若此电解质溶液在电解后的体积为40mL,此时溶液的pH是多少?
……求详解，这个能搜到。
高中化学 为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶
1.由于元素守恒,析出M的质量等于50mL溶液中M元素的质量即1.28g
那么250mL溶液中M元素的质量为6.4g,8.0g氧化物中M元素质量也是6.4g
O元素的质量8.0g-6.4g=1.6g,即M元素摩尔质量为O元素的4倍即64,可知M是铜.
2.该氧化物化学式为CuO,Cu为+2价.由阴极反应式Cu2+ + 2e- ==Cu得转移电子“物质的量”为生成Cu物质的量的2倍,n=1.28g/64g/mol*2=0.04mol,转移电子个数为0.04NA.（NA为Avogadro常数）
3.50mL溶液中含Cu2+物质的量等于生成Cu物质的量即0.02mol,Cu2+物质的量浓度为0.02mol/0.050L=0.4mol/L
4.由阳极反应式2H2O + 4e- == 4H+ + O2,生成H+离子物质的量等于转移电子“物质的量”即0.04mol,H+离子物质的量浓度为0.04mol/0.040L=1mol/L,根据pH定义,pH=-lg(c(H+))=-lg(1)=0
电解时能析出金属 说明是不活泼金属 而且是+2价
250取了50 即为1/5 8g氧化物含6.4g金属 这不是铜是什么？
其他自己去算，别太懒了，也别太依靠别人，
（1）Cu
（2）0.04NA
(3）0.08mol/L
（4）PH=0