铜和镁合金4.6g完全溶于足量HNO3后,再加入过量NaOH溶液,生成9.7g沉淀,则合金与HNO3反应时,放出的气体（ ）A.0.2mol NO B.0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.1molN2O D.0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 01:29:36
铜和镁合金4.6g完全溶于足量HNO3后,再加入过量NaOH溶液,生成9.7g沉淀,则合金与HNO3反应时,放出的气体（ ）A.0.2mol NO B.0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.1molN2O D.0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4
铜和镁合金4.6g完全溶于足量HNO3后,再加入过量NaOH溶液,生成9.7g沉淀,则合金与HNO3反应时,放出的气体
（ ）
A.0.2mol NO B.0.2molNO2和0.05molN2O4
C.0.1molN2O D.0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4
铜和镁合金4.6g完全溶于足量HNO3后,再加入过量NaOH溶液,生成9.7g沉淀,则合金与HNO3反应时,放出的气体（ ）A.0.2mol NO B.0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.1molN2O D.0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4
Cu(OH)2相对分子质量=98
Mg(OH)2相对分子质量=58
所以98*n(Cu)+58*n(Mg)=9.7g
24*n(Mg)+64*n(Cu)=4.6g
得n(Mg)=0.125mol,n(Cu)=0.025mol
所以合金与HNO3反应转移电子数=0.125*2+0.025*2=0.3mol
只有B满足要求,A 0.2mol NO 转移了0.6mol电子
C 0.1mol N2O转移了0.8mol电子
D 0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4转移了0.6mol电子
这道题出题老师的意思是要忽略氢氧化铜与过量强碱反应的。
设铜为xmol，镁为ymol：
根据题意可知
混合物质量：64x + 24y = 4.6
沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2总质量为：98x + 58y = 9.7
解得：x=0.025，y=0.125
金属失电子共为：0.025mol × 2e- + 0.125mol × 2e- = 0.3m...
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这道题出题老师的意思是要忽略氢氧化铜与过量强碱反应的。
设铜为xmol，镁为ymol：
根据题意可知
混合物质量：64x + 24y = 4.6
沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2总质量为：98x + 58y = 9.7
解得：x=0.025，y=0.125
金属失电子共为：0.025mol × 2e- + 0.125mol × 2e- = 0.3mole-。
HNO3→NO2得1e-，HNO3→NO得3e-，
从选项看
A、0.2mol NO得0.2mool×3e-=0.6mole-，不符合。
B、0.2molNO2得0.2mol×1e-=0.2mole-，0.05molN2O4得0.05mol×2×1e-=0.1mole-，共0.3mole-，符合。
C、0.1molN2O得0.1mol×2×4e-=0.8mole-，不符合。
D、0.1molNO和0.1molNO2和0.1molN2O4得0.6mole-，不符合。
选B。
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