用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还

用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还 用5摩尔Na2SO3可还原2摩尔MnO4 -问Mn元素在还原产物中的化合价拜托了各位 在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4－反应,为什么MnO4－被还原为Mn2＋而不能得到MnO42－,MnO2或Mn3＋?离子方程式怎么写? 向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?（回答,并写出方程式）用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条 MnO4-被还原一般还原成什么MnO4-被还原后Mn一般显什么价态,为什么? 某强氧化剂XO(OH)2 +能被Na2SO3还原到较低价态.如果还原含0.0024mol XO(OH)2 +的溶液至较低价态,需要30ml 0.3mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+3 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+）,共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为（ ） 详解. MnO4-被还原成MnO2的离子方程式 MnO4在酸性条件下Fe2-氧化还原反应方程式 H+,K+,MnO4-.Cl-会发生什么氧化还原反应? K+,AL3+.H+,MNO4-,怎样发生氧化还原反应? 怎样证明na2so3和氯水是氧化还原反应 用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少? 在电子废料提金时,还原金的时候如果还原剂加多了,含金液体乳化了怎样才能还原出金来? 含Au王水 用草酸或水合肼还原 含钯废液 ,怎样还原钯?用什么原料呢? 1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还原产物中的化合价是答案是+4为什么?2）G,Q,X,Y,Z均为Cl的含氧化合物,化学是不知,但只有如下转化（未配平）1 求讲解.高一关于氧化还原反应的题用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少?