甲烷和氧气混合气体共有0.4mol点燃充分燃烧后,将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g,甲烷与氧气的物质的量的比为1:3为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 03:05:44
甲烷和氧气混合气体共有0.4mol点燃充分燃烧后,将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g,甲烷与氧气的物质的量的比为1:3为什么?
甲烷和氧气混合气体共有0.4mol点燃充分燃烧后,将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g,甲烷与氧气的物质的量
的比为1:3为什么?
甲烷和氧气混合气体共有0.4mol点燃充分燃烧后,将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g,甲烷与氧气的物质的量的比为1:3为什么?
将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g
这个质量就是生成的二氧化碳与H2O的质量
甲烷燃烧生成的CO2与H2O是1:2的关系
因此设生成了xmol的CO2,2xmol的H2O
则有
44x+18*2x=8
x=0.1
又因为甲烷是充分燃烧,因此CH4的物质的量也是0.1mol
O2的物质的量=0.4-0.1=0.3mol
石灰水增重8g，也就是说生成CO2和H2O的质量为 8g,
设生成CO2的物质的量为x ,则生成H2O的物质的量为2x
CH4 + 2 O2 =点燃= CO2 + 2 H2O
1 2 1 2
x ...
全部展开
石灰水增重8g，也就是说生成CO2和H2O的质量为 8g,
设生成CO2的物质的量为x ,则生成H2O的物质的量为2x
CH4 + 2 O2 =点燃= CO2 + 2 H2O
1 2 1 2
x 2x
44*x + 18*2x = 8g 得出 x=0.1mol
参加反应的CH4的物质的量为0.1mol ，参加反应的O2的物质的量为0.2mol ，则有0.1mol气体剩余
(1).假如CH4过量时，则CH4的物质的量为0.2mol(不能完全燃烧）
n(CH4)/n(O2)=0.2/0.2=1/1
(2).假如O2过量，则O2的物质的量为0.3mol（可以充分燃烧）
n(CH4)/n(O2)=0.1/0.3=1/3
希望能帮到你
收起