0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子?

0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子? A 0.012kg12C含有12C原子数是NAB NA个水分子的质量是18g/molA哪里错了? 下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ ）A、1mol任何物质都含有6.02×1023 个分子B、0.012kg12C中含有约6.02×1023 个碳原子C、1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D、H2和O2的混合气体1mol在标准状况 求高三单元滚动检测卷·化学（第一章 化学计量在实验中的应用）的答案第一题是1,下列叙述中,错误的是A,1mol任何粒子集体都含有6.02×10^23个该种粒子B,0.012kg12C含有6.02×10^23个碳原子C,1mol水中 定义阿伏加德罗常数为什么用0.012kg12C做基准 阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数这句话哪里错了? 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数? 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数? 为什么规定0.012 Kg12C所含原子数就是阿伏加德罗常数? 阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数这句话哪里错了?书上的概念不是讲“0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数”吗? 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用6.02×10^23mol-1表示,这个对么高一课本上的原话,可是粒子数是个,阿伏伽德罗常数是mol-1呀做题的时候 “阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数 有关物质的量概念问题.为什么说“阿佛加德罗常数(NA)要以0.012kg12C所含的碳原子数作基准”呢?为什么不已别的元素为基准?为什么一定要0.012KG?看清楚问题啊大哥门 “0.012Kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数”此话为何正确碳原子数不是一个数吗,而NA不是带单位吗?二者概念不同此话为何正确? 怎样推理得出物质的量 阿伏伽德罗常数 与粒子数 摩尔质量 这记者之间的关系 还有什么0.012kg12c什么的 粒子的相对分子质量之比等于实际质量这我是知道的 可她最后推出1mol任何粒子的质量 （1）1mol H2表示的意义___1mol H2表示的意义___,1mol H+表示的意义__（2）阿伏伽德罗常数实验表明,0.012kg12C中所含的原子数为_________,_________称为伽德罗常数,符合为________,单位为_______,微粒个数N与 阿伏伽德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数量.这句话对吗 1molh2o所具有的原子总数与0.036kg12C所具有的碳原子数相同吗?