能够说明N2+3H22NH3反应在密封容器中已达到平衡状态的是A、容器内密度不再发生变化B、容器内浓度不再发生变化

能够说明N2+3H22NH3反应在密封容器中已达到平衡状态的是A、容器内密度不再发生变化B、容器内浓度不再发生变化 在一个密闭容器中充入一定量的H2和N2,发生反应,经3s末的氢气的反应速率为0.3mol/(L)在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2 在一定条件下,反应N2+3H22NH3(可逆反应),在2L容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/L*min B.V(N2)=0.02mol/L*minC.V(NH3)=0.17mol/L*min D.V(NH3)=0.01mol/L*min 请教一道关于化学平衡的题反应N2+3H22NH3在恒定容积密闭容器中进行,①反应容器内气体压强不随时间的变化而变化；②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度的比为1：3：2.以上两说 在2升容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3(g).的反应,现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率0.12mol/ l·s,则10s后容器中N2的物质的量是多少?求详解. 11.在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通.容器中发生以下反应:N2+3H22NH3,正反应是放热反应.若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积,据 在2升容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3(g).的反应,现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成0.12molNH3,求V(H2),V(N2),V(NH3)起始物质的量mol 0.4 0.8 0变化的物质的量 0.06 0.14 0.122min后物质的量 0.34 0.62 0.12我想问这 对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He（注He与反应无关）为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变 一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后一定温度下某密闭容器中进行反应：N2 +3H22NH3 ,达平衡后 ①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______ 移动.②保持容器体积一定,通入Ar,平衡_____ 化学 化学反应速率一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为 A.1.2mol/L B.大于1.2mol/L C.小于1.2mol/LD.不能确定正反应应该 在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.(1)此反应的化学反应速率（分别用N2,H2,NH3）的浓度变化表示）（2）2m 化学平衡移动的百分含量怎么求1,2SO3(g) =2SO2(g)+O2(g)达到平衡后,再充入一定量的SO3气体 怎么移动?2,恒温恒容条件下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡后,再充入一定量的N2,平衡向哪个方向移动?生成物 判断可逆反应是否达到平衡状态能够说明N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：a.容器内压强不随时间的变化而变化我要解析.那么对于a(g)+b(g)==2c(g)的反应为什么不成立,根据PV=nRT, 在高温,高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol 在高温、高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol N2与NH3的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密封容器中,在一定条件下发生反应.当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率是多少?请给出具体过程. 恒温恒容 2NO＝N2+O2 N2浓度不再发生变化能说明反应达到平衡吗?