恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊像这种体积分数……

恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊像这种体积分数…… N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? 对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊? 下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 n2+3h2=2nh3平衡后 n2h2的转换率之比 N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释.. N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入 1 MOl N2 算是类似加压吗 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡 N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? 对于反应N2+3H2=2NH3单位时间内生成3 mol H2,同时消耗1 mol N2,能说明反应达到平衡了么?说明理由 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的 关于化学平衡：密闭容器中 N2+3H2=2NH3达到平衡1.恒温恒压,充入NH3,平衡往哪里移?【具体分析】 2.恒温恒压,充入He,平衡往哪里移?【具体分析】