在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由 为什么氧气过量 消耗氢气的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 16:52:58
在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由 为什么氧气过量 消耗氢气的体积
在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体
中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由
为什么氧气过量 消耗氢气的体积是体积变化的两倍呢
在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由 为什么氧气过量 消耗氢气的体积
2H2 + O2 = 2H2O △V
2 1 2 1
x y a-b
反应后若H2过量：剩下反应剩下气体就是H2O和H2 ,而消耗的H2的体积和生成的H2O的体积是一样的.那么说明体积变化（△V）就是消失的O2的体积
有关系式 V（O2）= a-b 那么V（H2）=a-（a-b ）=b
反应后若O2过量：剩下反应剩下气体就是H2O和O2,而消耗的H2的体积是体积变化（△V）的2倍
V（H2）=2（a-b） 那么 V（O2）=a-2（a-b）=2b-a
2H2 + O2 = 2H2O
（a - b）就是反应的O2体积
（1）H2就是：a-(a - b)= b L；O2就是：a-b L
（2）H2就是：2(a - b) L；O2就是：a-2(a-b)=2b-a L
2H2 + O2 = 2H2O
（a - b）就是反应的O2体积
（1）H2就是：a-(a - b)= b L；O2就是：a-b L
（2）H2就是：2(a - b) L；O2就是：a-2(a-b)=2b-a L
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