关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 18:39:38
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
压强增大,
平衡向气体体积减小的方向移动,
根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小
恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!
为什么平衡不向着体积增大的方向移动?
减小压强也是
还有就是：当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
我主要纠结于在恒温下用pV=nRT解释勒夏特列原理对压强影响平衡移动的影响解释不通啊!能用这个公式解释勒夏特列原理吗!
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊
勒夏特列原理实际上是削弱改变,当一个反应体系中的压强增大,也就相当于体积减小,体积减小,浓度必然增大.那么平衡应该朝浓度减小的方向移动,所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动.换言之,你也可以这么想,在一个容积一定的容器中,8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫!不要太钻牛角尖,这部分是有点难理解,多做点题,好好想一下就好了!
“恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊”，这句话分析不对。因为平衡移动时，pv=nrt中的n也会变化，比如N2H4=2NH2，平衡移动时气体物质的量由1变到2，或者由2变到1pV=nRT 增大压强平衡向体积减小方向移动 V减小 n减小 p怎么变？两边都有减小的，怎么理解？这个不是由于V、N的变化引起P的变化，而是P先增大，引起V与N的变化。压强增大，伴随体积减小，同时根据化学平...
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“恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊”，这句话分析不对。因为平衡移动时，pv=nrt中的n也会变化，比如N2H4=2NH2，平衡移动时气体物质的量由1变到2，或者由2变到1
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你的理解完全出于紊乱思路的臆断，压强增大体系就要向总体积变小的方向移动才能适应外界条件的变化。即向气体总摩尔数小的方向移动
夏原理是说反应体系有维持原有妆态的特性，抵抗变化，但不能没有变化