2NO2＝N2O4,反应可逆,反应达到平衡,在恒温恒压下冲入NO2,那么再次平衡...2NO2＝N2O4,反应可逆,反应达到平衡,在恒温恒压下冲入NO2,那么再次平衡后NO2体积分数怎么变,我知道是减小啊,可是我想不

2NO2＝N2O4,反应可逆,反应达到平衡,在恒温恒压下冲入NO2,那么再次平衡...2NO2＝N2O4,反应可逆,反应达到平衡,在恒温恒压下冲入NO2,那么再次平衡后NO2体积分数怎么变,我知道是减小啊,可是我想不 n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆向移动（老...密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 2NO2=（可逆号）N2O4我想问这个反应是吸热反应吗?N2O4颜色深还是NO2颜色深? 在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与 对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低?容器体积不变，温度不变会不会是不能确定？ 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g）可逆号N2O4（g）达到平衡后,在想容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A 不变 B增大 C 减小 D 无法判断在高温下,反应2HBr（g）可逆号Br 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 密闭容器中发生反应2NO2↔N2O4达到平衡后,保持体积不变,加入N2O4,平衡怎么移动 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）若是充入N2O4呢,再平衡时NO2的百分含量（ ）我觉得是不变吧这不是很稳恒压的反应吗,只要两个 温度为25℃,反应2NO2＝ N2O4达到平衡时,c(NO2 )=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L.求:反应混合物的平均相对分子质量? 在恒定的容器中 对可逆反应2NO2(g)=可逆=N2O4(g不能说明反应达到平衡状态混合气体的密度 为什么能够说明气体达到平衡状态 N2O4与NO2怎么反应 二氧化氮可逆生成四氧化二氮密闭加热,平衡如何移动?2NO2=可逆=N2O4 正反应放热,加热逆移逆移压强增大,反应正移?